3.2g表面被氧化的镁条跟54.6g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求：

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/01 15:38:30

3.2g表面被氧化的镁条跟54.6g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求：
（1）镁条中氧化镁有多少克?
（2）反应后生成物的溶质的质量分数是多少?

Mg+H2SO4=MgSO4+H2(g)
24``````‘‘``120``````````````2
X`````````‘‘``y`````````````````0.2g
X=2.4g..y=12g
氧化镁质量=3.2-2.4=0.8g
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
40```````````````120
0.8````````````````Z
Z=2.4g
溶质质量＝2.4+12=14.4g
溶液质量＝54．6＋3．2－0．2=57.6g
反应后生成物的溶质的质量分数=14.4\57.6=25%
答：‘‘‘‘‘‘‘‘‘‘‘‘．

3.2g表面被氧化的镁条跟54.6g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求：有表面被氧化的镁条3.2g跟5.4g稀硫酸作用恰好反映,生成氢气0.2g 计算把表面被氧化的镁条4g放入100g稀硫酸中,恰好完全反应,生成0.2g气体表面被氧化的镁条2.8克,跟50克稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2克.求：（1）镁条中含单质镁的质量有一条表面卑氧化的镁条3.2克跟54.6克稀硫酸恰好完全反应,生成0.2克氢气. 称取3.2g表面被氧化的镁条,放入100g稀盐酸中恰好完全反应,生成气体0.2g.求：此镁条中金属镁的质量.（写出计算过：一块表面被氧化的锌片跟100g溶质的质量分数为19.6%的稀H2SO4恰好完全反应,生成0.2g H2,求：将一表面已氧化的镁条6.4g浸入足量的稀硫酸中,完全反应后生成氢气0.2g,求（1）镁条中单质镁的质量 100g稀硫酸恰好与13g锌完全反应,求生成氢气的质量现有15.5g不纯的锌跟100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.4g氢气. 将8.8g表面被氧化的镁带样品全部放入100g稀盐酸中,恰好完全反应收集到氢气0.4g,求：有表面被氧化的镁条6.4g(含镁和氧化镁)与109.2g稀硫酸完全反应,生成氢气0.4g,请计算：（1）该镁条中含单质镁