（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈__性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/07 00:41:58

（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈______性，溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的大小关系是______；
（2）将PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合后溶液呈______性，溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的大小关系是______；
（3）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）浓度相等，则混合溶液呈______性，与体积大小关系是______；
（4）将m mol•L^-1的盐酸和n mol•L^-1氨水等体积混合后，溶液的PH=7，m与n的大小关系是______，则盐酸中c（H⁺）与氨水中c（OH^-）的大小关系是______．

（1）常温下，将等体积、等浓度的盐酸和氨水混合，二者恰好反应生成NH₄Cl，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），
故答案为：酸；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）；
（2）pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液中，酸的浓度小于碱，二者等体积混合，溶液呈碱性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），
故答案为：碱；c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；
（3）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根据电荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸的体积＜氨水的体积，
故答案为：中；V（氨水）＞V（盐酸）；
（4）氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，常温下，氨水和盐酸等体积混合后溶液呈中性，则氨水的物质的量浓度大于盐酸，即m＜n，因氨水为弱电解质，和盐酸反应，氢氧根离子浓度减小，氨水电离平衡右移，氨水和盐酸等体积混合后溶液呈中性，所以在未反应前，氨水中氢氧根离子浓度比盐酸中氢离子浓度要小，
故答案为：m＜n；c（H⁺）＞c（OH^-）．

（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈______性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是____ 将等物质的量浓度相同的盐酸和氨水混合后,溶液中C(NH4+)与C(CL-)浓度相同,则混合溶液呈____性,盐酸与氨水体 pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) 将等体积的盐酸和氨水混合后,若c（NH4+）=c(Cl-)则溶液ph为多少? pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c 为什么错: 等物质的量的氨水和氯化铵溶液混合后若pH＞7,则c（Cl～）＞c（NH4～）将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2:1的体积比混合,若混合溶液中c(nh4+)=c(cl-),则溶液的ph （）将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液显什么性? 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是（）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后,溶液为什么显酸性? 在25摄氏度下,将a mol\L的氨水与0.01mol\L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4+)=(Cl-),