0.510^-3mol的碘水中通入足量的氯气,转移510^-3mol电子的化学方程式

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 05:21:47

0.5*10^-3mol的碘水中通入足量的氯气,转移5*10^-3mol电子的化学方程式

氯气氧化性较强,所以碘被氧化即碘失去电子,化合价上升
因为氯元素得到电子只能变为 -1价
所以
本题关键在于生成的碘元素的化合价是多少?
由题意知：
每反应 1mol 碘单质即 I2,转移了 10mol 电子,说明一个 I 原子转移5mol电子,所以碘从0价升到+5价
所以生成物为 HIO3
所以
化学方程式为：
I2 ＋ 5Cl2 ＋ 6H2O ＝ 2HIO3 ＋ 10HCl
不明白HI

0.5*10^-3mol的碘水中通入足量的氯气,转移5*10^-3mol电子的化学方程式 1mol氯气与足量的铁反应,为什么3mol氯气转移6mol电子,求详解,急, 将0.1mol氯气通入1L水中,转移电子的数目为0.1NA,为什么不对? 1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数? 0,1mol氯气与足量铁完全反应,转移的电子数为氯气与氢氧化钠的反应"用足量氢氧化钠溶液完全吸收1MOL氯气时,转移电子的数目是6.02*10(23次方)"这句话对吗? 下列正确的是A 1mol氯气与足量铁反应,转移的电子数为3NA B 1.5molNO2 与足量H2O反应,转移的电子数为 1mol的氯气与足量NaOH溶液反映转移的电子数为1Na,为什么 1mol的氯气与足量NaOH溶液反映转移的电子数为1Na,为什么不是2 1mol氯气和足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA.为什么? 如何计算转移的电子数,如1mol氯气与足量的Fe反应,转移的电子数为什么是1阿伏伽德罗常数（NA）两道化学题 1 ,5.6g铁单质与足量的氯气反应失去电子数目为? 2..1mol cl2与足量fe 反应,转移的电子