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）、（1）配平氧化还原反应方程式： （2）称取6.0g含H2C2O4・2H2O、KHC2O4和K2SO4的

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 19:52:58
）、（1）配平氧化还原反应方程式： （2）称取6.0g含H2C2O4・2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解
）、（1）配平氧化还原反应方程式：
（2）称取6.0g含H2C2O4・2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250 mL 溶液.量取两份此溶液各25 mL,分别置于两个锥形瓶中.
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液,滴加0.25 mol/L NaOH 溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色.该溶液被中和的H的物质的量为 mol.
②第二份溶液滴加0.10 mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全,此时溶液颜色由 变为___________.该溶液中还原剂的物质的量为___________mol.
③原试样中H2C2O4・2H2O的质量分数为______________________,KHC2O4的质量分数为______________________.
答案 1、（1）5 ,2,16 ,10 ,2 ,8
（2）① 0.005 ② 无色 ,紫红色 0.004 ③ 0.21； 0.64
tell me why
：（1）C：＋3→＋4,改变量（4－3）×2＝2,Mn：＋7→＋2,改变量（7－2）×1＝5,根据化合价升降总数相等,所以在C2O42－前配5,MnO4－前配2,根据C和Mn原子守恒,分别在CO2和Mn2＋前配10和2,再由电荷守恒在H＋前配16,最后根据离子方程式两边的H个数相等在水前面配8,经检验离子方程式两边的氧原子相等.
(2）①由H＋＋OH－ ===H2O知,n(H＋)=n(OH－)＝0.25mol•L－1×0.02L＝0.005mol.
②原溶液无色,而KMnO4为紫红色,所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时,溶液呈紫红色.
由电子守恒得：n(还)×2＝0.1mol•L－1×0.016L×5,n(还)＝0.004mol.
③由于实验时所取溶液均为配置时的110,所以①、②中计算的数据均为配置溶液中溶质的110,由①得：2n(H2C2O4•2H2O)＋n(KHC2O4)=0.05mol,由②得：n(H2C2O4•2H2O)＋n(KHC2O4)=0.04mol,解上述两个方程式得：n(H2C2O4•2H2O)＝0.01mol,n(KHC2O4)＝0.03mol,H2C2O4•2H2O的质量分数为：0.01mol×126g•mol－16g×100%=21%,KHC2O4的质量分数为：0.03mol×128g•mol－16g×100%＝64%.
）、（1）配平氧化还原反应方程式： （2）称取6.0g含H2C2O4・2H2O、KHC2O4和K2SO4的 （2）称取6.0g含H2C2O4・2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250 mL 溶 称取6.0 g含H2C2O4•2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液 0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解配成250 mL 溶液. 请问KHC2O4.H2C2O4.2H2O和NaOH反应的化学反应方程式是什么, 1.写出包含KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、K2SO4这六种物质的氧化还原反应方程式（无需配平） KHC2O4.H2C2O4.H2O与NaOH反应的方程式是什么? KHC2O4・2H2O 与KMnO4 和KHC2O4・2H2O 与氢氧化钠的方程式 写出一个包含KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMO4、MnSO4、K2SO4七种物质的氧化还原反应方程式（需配平） KHC2O4.H2C2O4与NaOH的反应方程式 称取基准试剂草酸（H2C2O4.2H2O）0.5040g溶于适量水中,用待标定的氢氧化钠溶液滴定, 一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O.若用0.10mol•L-1的NaOH溶