700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应----2011江苏高考）700℃时,向容积为2L

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 13:24:24

700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应----2011江苏高考）700℃时,向容积为2L的
700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应----
2011江苏高考）700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
反应时间/min
n(CO)/mol
H2O/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O,到达平衡时,n(CO2)＝0.40 mol.
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
打得好符合我问
这个题的表格是这样
反应时间/min\x05n(CO)/mol\x05H2O/ mol
0 1.20 0.60
t1\x05 0.80\x05
t2\x05\x05 0.20
1·不看题,单说这个反应CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反应进行前中后气体分子体积是不是不变.
2.我就问B选项,我看过网上的那些回答,例如：.因为反应前后物质的量保持不变,保持其他条件不变,平衡常数不会改变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,似乎与起始时向容器中充入0.60molH2O和1.20 molCO效果是一致的,到达平衡时,n(CO2)＝0.40 mol.
我想问为什么反应前后物质的量保持不变,保持其他条件不变,所以平衡常数不会改变,又为什么平衡常数不变然后效果就一致反正这句话每半句之间我不觉得有什么必然联系.希望会的人可以解释一下.

1 气体体积不变 2 平衡常数只与温度有关他说其他条件不变也就是温度不变所以就是那样算再答：仔细看了一下题目这是等效平衡 0.60molCO和1.20 molH2O 如果是完全反应就生成0.6mol 的CO2 0.60molH2O和1.20 mol如果完全反应也是生成0.6mol的 CO2 这两个反应的平衡是一致的第一个平衡生成CO2物质的量是0.4 所以第二个反应也是0.4
再问：怎么看出等效平衡，还原后一个CO一个H2O都有剩余吧。平衡会移动，两种不同物质移动的会一样吗？就算是等效平衡，也只能说明各物质百分比含量相同。为什么又都是0.4呢？
再答：我们这样算假设第一个反应得到x1mol的氢气则反应K= （x1的平方）／（0.6-x1）（1.2-x1）再假设第二个反应生成x2mol氢气则反应K =（x2的平方）／（0.6-x2）（1.2-x2）这两个反应的温度一样所以K是一样的所以x1=x2 所以生成的氢气是一样的第一个反应生成0.4mol氢气所以第二个反应液生成0.4mol 氢气所以就生成0.4molCO2