作业帮（2013•绍兴二模）下列说法正确的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/19 05:33:48
（2013•绍兴二模）下列说法正确的是（ ）
A．往氢氟酸溶液中加水稀释时，c（F-）/c（H+） 增大
B．25℃时，0.010 0 mol•L-1 CH3COOH 溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（CH3COOH） 和 c（CH3COO-）与溶液pH的变化关系如图所示，A、B、C三点中B对应的溶液抗外界酸、碱的能力最强
C．将同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后其溶液一定存在2c（H+）+3c（H2CO3）+c（HCO3-）═c（CO32-）+2c（OH-）
D．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为 5.6×10-5mol•L-1，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 5×10-5 mol•L-1
A．往氢氟酸溶液中加水稀释时，c（F-）/c（H+） 增大
B．25℃时，0.010 0 mol•L-1 CH3COOH 溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（CH3COOH） 和 c（CH3COO-）与溶液pH的变化关系如图所示，A、B、C三点中B对应的溶液抗外界酸、碱的能力最强
C．将同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后其溶液一定存在2c（H+）+3c（H2CO3）+c（HCO3-）═c（CO32-）+2c（OH-）
D．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将等体积的Na2CO3溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为 5.6×10-5mol•L-1，则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 5×10-5 mol•L-1
A．因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F-，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过10-7mol•L-1，c（F-）不断减小，则比值变小，故A错误；
B．A和C点都不是缓冲溶液，向A和C点溶液中加入酸或碱时，溶液的pH变化幅度较大，B点是缓冲溶液，加入少量酸或碱时，醋酸根离子和氢离子反应，氢离子和氢氧根离子反应，所以能大大降低pH变动幅度，故B正确；
C．Na2CO3溶液中根据质子守恒得c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+），NaHCO3溶液存在物料守恒得c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），所以得c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3），因为碳酸钠和碳酸氢钠的体积未知，则两种物质中氢氧根离子浓度不一定相等，所以混合溶液中的氢氧根离子浓度的计量数不一定是2，故C错误；
D．等体积混合时，溴化钙的浓度是用来的一半，即2.8×10-5mol•L-1，Na2CO3溶液的最小浓度=
2.8×10−9
2.8×10−5mol/L＝1×10−4mol/L，故D错误；
故选B．
B．A和C点都不是缓冲溶液，向A和C点溶液中加入酸或碱时，溶液的pH变化幅度较大，B点是缓冲溶液，加入少量酸或碱时，醋酸根离子和氢离子反应，氢离子和氢氧根离子反应，所以能大大降低pH变动幅度，故B正确；
C．Na2CO3溶液中根据质子守恒得c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+），NaHCO3溶液存在物料守恒得c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-），所以得c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3），因为碳酸钠和碳酸氢钠的体积未知，则两种物质中氢氧根离子浓度不一定相等，所以混合溶液中的氢氧根离子浓度的计量数不一定是2，故C错误；
D．等体积混合时，溴化钙的浓度是用来的一半，即2.8×10-5mol•L-1，Na2CO3溶液的最小浓度=
2.8×10−9
2.8×10−5mol/L＝1×10−4mol/L，故D错误；
故选B．
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