|
（1）达到平衡后，CO的转化率为60%，则CO的浓度变化量=1mol/L×60%=0.6mol/L，则；
CO（g）+H 2 O（g）⇌CO 2 （g）+H 2 （g）
开始（mol/L）：1 2.40 0
变化（mol/L）：0.6 0.60.3 0.3
平衡（mol/L）：0.4 1.8 0.6 0.6
故此时H 2 O的转化率=
0.6mol/L
2.4mol/L ×100%=25%，
平衡常数k=
0.6×0.6
0.4×1.8 =0.5，
故答案为：25%；0.5；
（2）达到平衡后c（CO 2 ）═2mol/L，则：
CO（g）+H 2 O（g）⇌CO 2 （g）+H 2 （g）
开始（mol/L）：4a0 0
变化（mol/L）：2 22 2
平衡（mol/L）：2 a-222
故
2×2
2×(a-2) =0.5，解得a=6
故答案为：6．
已知可逆反应：CO（g）+H 2 O（g）⇌CO 2 （g）+H 2 （s）；，在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（
已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g),△H>0.请回答下列问题：(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为：
某温度下,可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=2.6,试计算:当CO的起始浓度仍为2
【化学】在密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+C(s)=2CO（g）,是在高温下的可逆反应,△H＞0
已知可逆反应：M(g)+N(g) →← P(g)+Q(g) （1）在某温度下,反应物的起始浓度为：c(M)=1mol/L
（1）已知工业上生产H 2 的过程中有如下反应： CO (g) + H 2 O (g) CO 2 (g) + H 2 (
已知：CO（g）+H 2 O（g）⇌CO 2 （g）+H 2 （g）△H=-42kJ•mol -1
急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时, （1）800K时,若起始时：c(CO)=2
某温度下,H 2 (g)＋CO 2 (g) H 2 O(g)＋CO(g) 的平衡常数K=9/4．该温度下在甲、乙、丙三个
（7分）(1)现有反应：CO(g)＋H 2 O(g) CO 2 (g)＋H 2 (g) △H＞0
已知①2C（s）+O2(g)==2CO(g) △H=-221.0KJ/mol
在一定温度下,某密闭容器中存在反应：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)《可逆反应》.已知SO2、O2起始浓度分别
|
作业帮