Fe(OH)3在水溶液中的摩尔溶解度是4.5x10“-10次方mol/L,求ksp应该怎么计算?谢谢
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Fe(OH)3在水溶液中的摩尔溶解度为4.5x10^-10次方,求KSP溶度积常数!
求AgCl在 8.3*10^-3 mol/L的 AgNO3溶液中的摩尔溶解度.Ksp=1.8*10^-10
已知25℃时Mg(OH)2的Ksp=1.2X10的-11次方,试计算Mg(OH)2在0.01mol/l NaOH溶液中的
Ksp=5.61×10^-12mol^3×l^-3计算Mg(OH)2在水中的溶解度
Ksp(Mg(OH)2)=5.6*10-12,则Mg(OH)2在0.01mol.L-1NaOH溶液中的溶解度喂多少?怎么
计算Agcl在0.1mol/L的NH3溶液中的摩尔溶解度,Ksp(Agcl)=1.56*10^-10 Kf[Ag(NH3
如何计算溶解度.已知:Ksp AgCl:1.8x10^-10计算1.纯水2.1mol/L的盐酸中AgCl的溶解度.
某温度下,BaSO4的摩尔溶解度(S)为10X10^-5mol/l,则BaSO4的溶度积(Ksp)为
Ni(OH)2在PH=9溶液中的溶解度为2.0×10-5 mol/l,溶度积Ksp为多少?
已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3.向浓度均为0.1mol•L-1的Fe(NO3)3和Al(
AgCl的Ksp=1.8×10^(-10),它在0.010mol/LAgNO3中的溶解度是?