作业帮求高中化学选修2的教案
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 03:54:59
求高中化学选修2的教案
最好是全套教案
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第四章 电化学基础
第一节 原电池 学案
高二（ ）班 姓名： 学号：
一、原电池的组成
1. 原电池是 转化为 的装置,其本质是 反应.
2. 原电池结构.指出内外电路的位置并写出有关电极反应式
总反应方程式：
3. 相关概念
1）电路 外电路 电子流向
电流方向
内电路 阴离子流向
阳离子流向
2）电极 正极
负极
4. 典型题型
1）下列哪几个装置能形成原电池?
3）某金属能跟稀盐酸作用发出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是
A.Mg B.Fe C.Al D.Cu
4）由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的 pH
A.不变 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小
5）把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.若a、b相连时,a为负极；c、d相连时,电流由d到c；a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
6）判断下列哪些装置构成了原电池?若不是,请说明理由；若是,请指出正负极名称,并写出电极反应式.
二、进一步探究原电池的工作原理
实验4-1
实验现象：
盐桥的作用：
电极反应式 负极：
正极：
总反应（离子方程）
电池符号：
讨论：
写出以下原电池的电极反应式和总反应式
Fe
Cu
FeSO4 CuSO4
[逆向思维] 思考如下问题,通过讨论回答.21世纪教育网
1、总方程式对你有什么用处?你利用它能首先确定什么? 之后呢?
2、你会写电极反应和画装置图吗?
[思考讨论] 利用氧化还原反应Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 设计原电池
电极反应式负极正极
电极材料与电解质溶液选择负极正极
材料电解质溶液 材料电解质溶液
装置图
练一练：利用Cu+ 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 设计原电池
负极： 电极反应：
正极： 电极反应：
电解质溶液：
三、由两个半电池组成原电池的工作原理
1. 把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行,再以适当方式连接,可以获得电流.
①在这类电池中,用 的物质作为负极,负极向外电路提供电子；
用 的物质作为正极,正极从外电路得到电子.
②在原电池的内部,两极浸在电解质溶液中,并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路.
2. 组成原电池的条件
两 一 一 本质和核心：
3. 原电池的正负极的判断方法
微观判断：（根据电子流动的方向） 电子流出的极------
电子流入的极------
宏观判断：
①根据电极材料 较活泼的电极材料
较不活泼的电极材料
②根据原电池电极发生的反应 发生氧化反应的极-------
发生还原反应的极--------
③根据电极工作后增重还是减重 质量增加的电极----------
质量减少的电极----------
④根据电极有气泡冒出：工作后,有气泡冒出的电极为 极
4、电解质溶液和电极材料的选择
电解质溶液一般要能够与 发生反应.但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行,则左右两个烧杯中的电解质溶液应 与电极材料具有相同的
电池的电极材料需要能
21世纪教育网
四、原电池的主要应用：
1. 比较金属活动性强弱.
例1：下列叙述中,可以说明金属甲比乙活泼性强的是
A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中,乙溶解,甲上有H2气放出；
B.在氧化–还原反应中,甲比乙失去的电子多；
C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极； D.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强
2. 比较反应速率
例2：下列制氢气的反应速率最快的是
A. 纯锌和1mol/L 硫酸； B. 纯锌和18 mol/L 硫酸；
C. 粗锌和 1mol/L 盐酸； D. 粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液.
3. 比较金属腐蚀的快慢
例3：下列各情况,其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
例4：上述装置中四块相同的Zn片,放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是
4. 判断溶液pH值变化
例5：在Cu-Zn原电池中,200mLH2SO4 溶液的浓度为0.125mol/L , 若工作一段时间后,从装置中共收集到 0.168L升气体,则流过导线的电子为 mol,溶液的pH值变_________?（溶液体积变化忽略不计）
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5. 原电池原理的综合应用
例6：市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等. “热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝,启用时,打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量.使用完后,会发现有大量铁锈存在.
1）“热敷袋”是利用 放出热量.
2)炭粉的主要作用是 .
3)加入氯化钠的主要作用是 .
4)木屑的作用是 .
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第一节 原电池 学案
高二（ ）班 姓名： 学号：
一、原电池的组成
1. 原电池是 转化为 的装置,其本质是 反应.
2. 原电池结构.指出内外电路的位置并写出有关电极反应式
总反应方程式：
3. 相关概念
1）电路 外电路 电子流向
电流方向
内电路 阴离子流向
阳离子流向
2）电极 正极
负极
4. 典型题型
1）下列哪几个装置能形成原电池?
3）某金属能跟稀盐酸作用发出氢气,该金属与锌组成原电池时,锌为负极,此金属是
A.Mg B.Fe C.Al D.Cu
4）由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时,电解质溶液的 pH
A.不变 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小
5）把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.若a、b相连时,a为负极；c、d相连时,电流由d到c；a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
6）判断下列哪些装置构成了原电池?若不是,请说明理由；若是,请指出正负极名称,并写出电极反应式.
二、进一步探究原电池的工作原理
实验4-1
实验现象：
盐桥的作用：
电极反应式 负极：
正极：
总反应（离子方程）
电池符号：
讨论：
写出以下原电池的电极反应式和总反应式
Fe
Cu
FeSO4 CuSO4
[逆向思维] 思考如下问题,通过讨论回答.21世纪教育网
1、总方程式对你有什么用处?你利用它能首先确定什么? 之后呢?
2、你会写电极反应和画装置图吗?
[思考讨论] 利用氧化还原反应Cu+ 2 Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ 设计原电池
电极反应式负极正极
电极材料与电解质溶液选择负极正极
材料电解质溶液 材料电解质溶液
装置图
练一练：利用Cu+ 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 设计原电池
负极： 电极反应：
正极： 电极反应：
电解质溶液：
三、由两个半电池组成原电池的工作原理
1. 把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行,再以适当方式连接,可以获得电流.
①在这类电池中,用 的物质作为负极,负极向外电路提供电子；
用 的物质作为正极,正极从外电路得到电子.
②在原电池的内部,两极浸在电解质溶液中,并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路.
2. 组成原电池的条件
两 一 一 本质和核心：
3. 原电池的正负极的判断方法
微观判断：（根据电子流动的方向） 电子流出的极------
电子流入的极------
宏观判断：
①根据电极材料 较活泼的电极材料
较不活泼的电极材料
②根据原电池电极发生的反应 发生氧化反应的极-------
发生还原反应的极--------
③根据电极工作后增重还是减重 质量增加的电极----------
质量减少的电极----------
④根据电极有气泡冒出：工作后,有气泡冒出的电极为 极
4、电解质溶液和电极材料的选择
电解质溶液一般要能够与 发生反应.但若是两个半反应分别在两个烧杯中进行,则左右两个烧杯中的电解质溶液应 与电极材料具有相同的
电池的电极材料需要能
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四、原电池的主要应用：
1. 比较金属活动性强弱.
例1：下列叙述中,可以说明金属甲比乙活泼性强的是
A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中,乙溶解,甲上有H2气放出；
B.在氧化–还原反应中,甲比乙失去的电子多；
C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极； D.同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强
2. 比较反应速率
例2：下列制氢气的反应速率最快的是
A. 纯锌和1mol/L 硫酸； B. 纯锌和18 mol/L 硫酸；
C. 粗锌和 1mol/L 盐酸； D. 粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液.
3. 比较金属腐蚀的快慢
例3：下列各情况,其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
例4：上述装置中四块相同的Zn片,放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是
4. 判断溶液pH值变化
例5：在Cu-Zn原电池中,200mLH2SO4 溶液的浓度为0.125mol/L , 若工作一段时间后,从装置中共收集到 0.168L升气体,则流过导线的电子为 mol,溶液的pH值变_________?（溶液体积变化忽略不计）
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5. 原电池原理的综合应用
例6：市场上出售的“热敷袋”的主要成分为铁屑、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等. “热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝,启用时,打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量.使用完后,会发现有大量铁锈存在.
1）“热敷袋”是利用 放出热量.
2)炭粉的主要作用是 .
3)加入氯化钠的主要作用是 .
4)木屑的作用是 .
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