氧化铁和铁粉的混合物19.2g，恰好溶于150mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36L（标准状况下）的气体．向反应后的溶液

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 04:43:27

氧化铁和铁粉的混合物19.2g，恰好溶于150mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36L（标准状况下）的气体．向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色．求：
（1）原混合物中铁粉的质量．
（2）稀硫酸的物质的量浓度．

Fe、Fe₂O₃ 的混合物与硫酸恰好完全反应，生成了铁的硫酸盐，反应后反应加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成FeSO₄，发生反应为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑、Fe+Fe₂O₃+3H₂SO₄=3FeSO₄+3H₂O，
n（H₂）=
3.36L
22.4L/mol=0.15mol，则：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
1 1
n（Fe） 0.15mol
n（Fe）=0.15mol，m（Fe）=0.15mol×56g/mol=8.4g，
故硫酸反应的Fe、Fe₂O₃ 的质量为19.2g-8.4g=10.8g，由Fe+Fe₂O₃+3H₂SO₄=3FeSO₄+3H₂O，可知知二者物质的量之比为1：1，故n′（Fe）=n（Fe₂O₃）=
10.8g
56g/mol+160g/mol=0.05mol，
（1）故混合物中Fe的质量为8.4g+0.05mol×56g/mol=11.2g，
答：混合物中Fe的质量为11.2g．
（2）根据守恒可知原硫酸溶液中n（H₂SO₄）=n（FeSO₄）=0.15mol+0.05mol+0.05mol×2=0.3mol，故原硫酸溶液的物质的量浓度为
0.3mol
0.15L=2mol/L，
答：原硫酸溶液的物质的量浓度为2mol/L．

氧化铁和铁粉的混合物19.2g，恰好溶于150mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36L（标准状况下）的气体．向反应后的溶液将48.8克铁粉和氧化铁粉末的混合物,溶于800mL稀硫酸中,恰好完全反应.在标准状况下收集到2.24L氢气,且反应后的将铁粉和氧化铁的混合物54.4g加入220mL稀硫酸中,恰好完全反应,放出氢气4.48L（标准状况）.反应后的溶液 (1/2)铁粉和氧化铁粉末共44.8g加入到700mL的稀硫酸中恰好完全反应得到氢气2.24L(标准状况下）向反应后.. 将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸,恰好完全反应.放出氢气4.48L（标准状况）反应后的溶液将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入200mL的稀硫酸,恰好完全反应.放出氢气4.48L标准状况）反应后的溶液中滴加把48.8克铁粉和氧化铁粉末的混合物,溶于200ml稀硫酸中,恰好完全反应,在标况下收集到氢气2.24L…… 铁粉和氧化铁粉末的混合物共27.2g,加入到100mL的稀硫酸中,恰好完全反应,共产生2.24L(标况下)H2.向反应有一铁粉和氧化铁的混合物,质量为19.2克,将其完全溶解在150毫升的稀硫酸中,并收集到3.36升标准状况下的氢气,向所铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8克,加入700ml的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气2.24升（标准状况）向反应后的溶铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8g,加入到700ml的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气0.1mol,向反应后的... 铁粉和氧化铁粉末一共48.8g,加入700ML的稀硫酸中,恰好完全反应,得到氢气2.24L（标准状况）,想反映后的溶液加