作业帮人体的血液是酸性还是碱性,说理由
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 22:38:36
人体的血液是酸性还是碱性,说理由
人体血液的pH是一个稳定的数值,正常值是7.4±0.05.
血液中有两对电离平衡,一对是HCO3-(碱性)和H2CO3(酸性)的平衡,另一对是HPO42-(碱性)和H2PO42-(酸性)的平衡.下面以HCO3-和H2CO3的电离为例说明血液pH稳定的原因.
人体血液中H2CO3和HCO3-物质的量之比为1∶20,维持血液的pH为7.4.平衡如图：
H+
H+ + HCO3- ---→H2CO3
OH-
H2CO3---→H+ +HCO3-
当酸性物质进入血液时,电离平衡向生成碳酸的方向进行,过多的碳酸由肺部加重呼吸排出二氧化碳,减少的HCO3-由肾脏调节补充,使血液中HCO3-与H2CO3仍维持正常的比值,使pH保持稳定.当有碱性物质进入人体血液,跟H2CO3作用,上述平衡向逆反应方向移动,过多的HCO3-由肾脏吸收,同时肺部呼吸变浅,减少二氧化碳的排出,血液的pH仍保持稳定.
然而,当发生肾功能障碍、肺功能衰退或腹泻、高烧等疾病时,血液中的HCO3-和H2CO3比例失调,就会造成酸中毒或碱中毒.临床指标：血液pH＞7.35,为碱中毒；血液pH＜7.35,为酸中毒.
溶液酸碱性的强弱程度,即溶液pH的大小,取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度：
H+浓度=OH-浓度时,pH=7,溶液呈中性；
H+浓度＞OH-浓度时,pH＜7,溶液呈酸性；
H+浓度＜OH-浓度时,pH＞7,溶液呈碱性.
pH越大,碱性越强；pH越小,酸性越强.但必须明确,pH是在0～14这个范围内变化的,不能小于0或大于14,而且pH只用于表示稀溶液的酸碱度,浓溶液的酸碱度不能用pH表示（这方面的道理将在高中化学里学到）.
人类在生命活动中,总要不断地摄入或排出许多酸性或碱性物质,因而人体的血液是一种含有多种物质的混合液体.一个健康人的血液的pH能够稳定地维持在7.35～7.45之间.
血液中有两对电离平衡,一对是HCO3-(碱性)和H2CO3(酸性)的平衡,另一对是HPO42-(碱性)和H2PO42-(酸性)的平衡.下面以HCO3-和H2CO3的电离为例说明血液pH稳定的原因.
人体血液中H2CO3和HCO3-物质的量之比为1∶20,维持血液的pH为7.4.平衡如图：
H+
H+ + HCO3- ---→H2CO3
OH-
H2CO3---→H+ +HCO3-
当酸性物质进入血液时,电离平衡向生成碳酸的方向进行,过多的碳酸由肺部加重呼吸排出二氧化碳,减少的HCO3-由肾脏调节补充,使血液中HCO3-与H2CO3仍维持正常的比值,使pH保持稳定.当有碱性物质进入人体血液,跟H2CO3作用,上述平衡向逆反应方向移动,过多的HCO3-由肾脏吸收,同时肺部呼吸变浅,减少二氧化碳的排出,血液的pH仍保持稳定.
然而,当发生肾功能障碍、肺功能衰退或腹泻、高烧等疾病时,血液中的HCO3-和H2CO3比例失调,就会造成酸中毒或碱中毒.临床指标：血液pH＞7.35,为碱中毒；血液pH＜7.35,为酸中毒.
溶液酸碱性的强弱程度,即溶液pH的大小,取决于溶液中氢离子和氢氧根离子的相对浓度：
H+浓度=OH-浓度时,pH=7,溶液呈中性；
H+浓度＞OH-浓度时,pH＜7,溶液呈酸性；
H+浓度＜OH-浓度时,pH＞7,溶液呈碱性.
pH越大,碱性越强；pH越小,酸性越强.但必须明确,pH是在0～14这个范围内变化的,不能小于0或大于14,而且pH只用于表示稀溶液的酸碱度,浓溶液的酸碱度不能用pH表示（这方面的道理将在高中化学里学到）.
人类在生命活动中,总要不断地摄入或排出许多酸性或碱性物质,因而人体的血液是一种含有多种物质的混合液体.一个健康人的血液的pH能够稳定地维持在7.35～7.45之间.