烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1 g/cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5 mL溶液，

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：数学作业时间：2024/04/27 17:41:32

烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1 g/cm³），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5 mL溶液，用每次20 mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（　　）
A.

因为稀释前溶液的密度是1 g/cm³，所以稀释前溶液的质量和体积数值上是相等的，所以上述公式中的m₁可用V₁代替，又因为稀释后溶液的密度会小于1 g/cm³，所以稀释后溶液的质量和体积数值上应该不相等，所以用V₂代替m₂的话，公式中间应该用≈，即V₁w₁≈V₂w₂
第一次稀释：数据代入公式为 0.5w₁≈20.5w₂
第二次稀释：数据代入公式为 0.5w₂≈20.5w₃
两式相比得
w3
w1≈
0.5×0.5
20.5×20.5，化简得
w3
w1≈
25
42025，即
w3
w1≈
1
1681，也就是说最后烧杯中残留醋酸溶液的浓度约为原来的
1
1681．
故选C

烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1 g/cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5 mL溶液，实验室需要把烧杯A中的氢氧化钠溶液转移到烧杯B中，将烧杯A内的液体倒入烧杯B后，烧杯A内会残留约1mL液体，之后用19m 把2mol氨气全部溶于30ml水中,所得溶液密度为0.95g/cm3,求溶液中溶质的物质的量浓度取某浓度的过氧化氢溶液50g于烧杯中,加入1g二氧化锰,完全反应后,称得烧杯剩余总质量为49.4g 配制500mL溶质质量分数为10% 的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g/cm3）为（　　） 50%的NaOH溶液密度为1.525g/cm3,计算它的物质的量浓度,配制1 mol / L的NaOH溶液100 mL, 标准状况下VL氨气溶解在水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml，质量分数为ω，物质浓度一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 4.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.20g/mL）恰一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（　　）配制500ml ,2mol/L的硫酸溶液(d=1.12g/cm3),需浓度为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸和水