9月25日11,有苯,CH3CH2OH,CH3CH2Br,NH4Cl四种无色液体,只用一种试剂就能把它们鉴别开,

9月25日11,有苯,CH3CH2OH,CH3CH2Br,NH4Cl四种无色液体,只用一种试剂就能把它们鉴别开,
这种试剂是：
A 溴水 B 氢氧化钠溶液 C 硫酸钠溶液 D 高锰酸钾溶液
请帮忙分析四个选项,

答案选D.
 
A：
溴水与苯现象：分层,有（橙黄）色层位于上层.解析：苯可以萃取溴水中的溴单质,苯的密度小于水,因而有色层位于上层.
溴水与乙醇现象：混溶,溶液呈橙黄色.
溴水与溴乙烷现象：分层,有色层位于上层.（同与苯的现象）
溴水与氯化铵现象：混溶,橙黄色（同与乙醇的现象）
B：
NaOH与苯现象：分层,上下两层均无色.
NaOH与乙醇现象：无现象.
NaOH与溴乙烷现象：无现象.但是二者有反应,溴乙烷水解成乙醇的反应.
NaOH与NH4Cl现象：有刺激性气味气体放出.
C：
硫酸钠与苯现象：分层,上下均无色.
硫酸钠与乙醇现象：无现象.
硫酸钠与溴乙烷现象：分层,均无色（同与苯现象）
硫酸钠与NH4Cl现象：无现象.
D：
高锰酸钾与苯现象：分层,紫色层在下层.
高锰酸钾与乙醇现象：高锰酸钾褪色.解析：乙醇还原高锰酸钾.
高锰酸钾与溴乙烷现象：分层,紫色层在下层.
高锰酸钾与NH4Cl现象：无现象.不发生反应.
 
因此,只有D选项进行组合时,反应现象各不相同.
 

如有疑惑,欢迎追问
再问： 你好！
再答： A这个有色层应该是下层，是我判断错了。。溴乙烷属于有机溶剂，可以萃取溴水中的溴单质，这样的话，溴单质就溶解在了溴乙烷中，位于下层；而水层密度较小，位于上层。 B：1.NaOH溶液属于水溶液，与有机溶剂 苯 是不互溶的。（水溶液与有机溶剂，如苯、四氯化碳、氯仿等）。这个在学习了极性与非极性以后大部分可自己判断，现在暂且记住几个常见的就好。）苯的密度小于水，因而在上层。      2.而NaOH溶液，其溶剂水可以和乙醇混合。乙醇属于有机溶剂中可以和水混溶的（氢键的缘故）      3.溴乙烷在NaOH溶液中可发生水解，如果学的时候需要标出加热，写式子的时候就标明。加热只是促进反应更快进行的操作。另外NaOH水溶液和溴乙烷不互溶。（与水不互溶的有机溶剂，可简单归结：所有链状烃类、卤代烃、芳香烃都不能和水互溶） C：1.针对上下层的问题，我简单在这写一点常见的密度大小。密度大于水的有：卤代烃（除一氯甲烷）    密度小于水的：烃类（包括链状的和环状的、还有芳香烃）、乙醇等。密度大的在下层。这个是苯在上层。      2.硫酸钠溶液和乙醇混溶（相当于乙醇和水）      3.硫酸钠溶液和溴乙烷不互溶，硫酸钠溶液在上层。（溴乙烷属于卤代烃，与上述和水不互溶的那些互溶，与水溶液分层） D：密度大小这个，主要是靠记忆。针对这道题的问题来说：卤代烃>水>烃类。高中阶段常见的有机溶剂不多，还是可以记忆下的。密度大的在下层、小的在上层。      高锰酸钾与NH4Cl溶液互溶，它们都是水溶液呀。颜色会比紫红色略浅，相当于稀释。  希望能够帮助到你~
如有疑惑，欢迎追问
再问：
再答： 嗯，好的。 都是两种不互溶的无色液体，在分层处可以看到薄薄的一层凹或凸的液面。很容易区分。 乙醇和水可以任意比例混合，这个是乙醇的物理性质。NaOH溶液属于水溶液，自然也可以和乙醇混溶咯。 3这种情况一般是不存在的，根据相似相容原理，极性物质易溶于极性溶剂中，非极性物质则更易溶于非极性溶剂中（可能还没有学到吧？等到学到这里时就可以理解了）。水属于极性溶剂，而溴乙烷则更近似于非极性溶剂。（如果需要提前接触一下极性与非极性的概念，这里可以追问我。） 硫酸钠属于盐类，溶于水中后溶液密度增大（一般来说，水与密度更小的液体混合后密度会减小，如乙醇。） 硫酸钠属于盐类，在乙醇中可电离，不过溶解度与水溶液相比较小。 有机物密度的大小，与很多因素有关，但绝不是仅仅和相对分子质量有关。也就是说，影响密度大小的因素有很多，不能由相对分子质量大小来判断密度大小。 希望能够帮助到你~ 如有疑惑，欢迎追问
再问： 你好！“薄薄的一层凹或凸的液面”为什么会产生这个呢？ “一般来说，水与密度更小的液体混合后密度会减小，如乙醇。”那一般情况下哪些与水混合密度会增大，哪些密度会减小呢？ “相对分子质量”也就是说对密度其实也是有一点点影响的？
再答： 分层这个，做实验的时候就能发现了。或者你可以在家，用一个小一点的透明的杯子，装上一些水和植物油，能观察到两者是分层的。就是这个现象，不算太难理解的。 水与密度较小的混合后密度减小，与盐类、可溶性分子混合后密度增大（如电解质溶液和蔗糖溶液） 可以说是吧，但是仅仅得出有影响没有意义，不能单单通过摩尔质量来判断密度的。密度的大小是很多因素的共同作用的结果。 希望能够帮助到你~ 如有疑惑，欢迎追问