作业帮高一化学求解!如图,第15题!谢谢了!
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 08:18:50
高一化学求解!如图,第15题!谢谢了!
由图可知,从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成,说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后有剩余,此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O．继续滴加NaOH溶液,到沉淀量最大,此时为Mg（OH）2和Al（OH）3,二者质量之和为19.4g,溶液为氯化钠溶液．再继续滴加NaOH溶液,到沉淀量开始进行,到沉淀量最小时,沉淀为Mg（OH）2,质量为11.6g,故到沉淀量最大,Al（OH）3的质量为19.4g-11.6g=7.8g．
（1）由元素守恒可知,n（Al）=n[Al（OH）3]]=7.8g ÷78g/mol
=0.1mol,所以m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g；
n（Mg）=n[Mg（OH）2]=11.6g÷58g/mol=0.2mol,所以m（Mg）=0.2mol×24g/mol=4.8g．
答：原合金中镁的质量为4.8g,铝的质量是2.7g．
（2）加入20mLNaOH溶液,恰好中和剩余的盐酸,此时溶液中溶质为AlCl3、MgCl2、NaCl,根据氯元素守恒有n（HCl）=3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl）,根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.02L×5mol/L=0.1mol,所以n（HCl）=3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl）=3×0.1mol+2×0.2mol+0.1mol=0.8mol,原盐酸的物质的量浓度为0.8mol ÷0.1L=8mol/L．
答：盐酸的物质的量浓度为8mol/L．
（1）由元素守恒可知,n（Al）=n[Al（OH）3]]=7.8g ÷78g/mol
=0.1mol,所以m（Al）=0.1mol×27g/mol=2.7g；
n（Mg）=n[Mg（OH）2]=11.6g÷58g/mol=0.2mol,所以m（Mg）=0.2mol×24g/mol=4.8g．
答：原合金中镁的质量为4.8g,铝的质量是2.7g．
（2）加入20mLNaOH溶液,恰好中和剩余的盐酸,此时溶液中溶质为AlCl3、MgCl2、NaCl,根据氯元素守恒有n（HCl）=3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl）,根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.02L×5mol/L=0.1mol,所以n（HCl）=3n（AlCl3）+2n（MgCl2）+n（NaCl）=3×0.1mol+2×0.2mol+0.1mol=0.8mol,原盐酸的物质的量浓度为0.8mol ÷0.1L=8mol/L．
答：盐酸的物质的量浓度为8mol/L．