作业帮用石墨电极电解AlCl3溶液 溶液酸碱性?为什么无线趋近于中性,但还是酸性
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 04:38:43
用石墨电极电解AlCl3溶液 溶液酸碱性?为什么无线趋近于中性,但还是酸性
阳极：2Cl－ － 2e- = Cl2(箭头）
阴极：2H20 ＋2e- ＝ H2 (箭头）＋ 2OH－
总反应：2AlCl3+6H20=2Al(OH)3+3H2+3Cl2
PH值之所以不会大于7
因为
反应分两个阶段：第一阶段即以上所列
第二阶段则是电解水
第一阶段,由电荷守衡知,电解多少Cl－,相应的就会出现多少多余的OH－,电解得到的OH-取代Cl－和AL＋结合形成沉淀了,所以第一阶段
没有多余的OH－,溶液中性
第二阶段,电解水,还是电荷守衡,pH不变
沉淀越来越多我倒是没怎么听说过,如果要我解释,我不认为是OH-越多沉淀越多,众所周知,Al(OH)3是典型两性化合物
我个人认为是溶液中溶剂减少,浓度升高,抑制了那”少部分的弱电解质”Al(OH)3电离
再问： 为什么alcl3电解完了就电解h2o？另外继续电解h2o的话，溶液不会变成碱性吗？
再答： 当溶液没有其他物质时，就会电解水，电解水的话电荷守衡，pH不变
阴极：2H20 ＋2e- ＝ H2 (箭头）＋ 2OH－
总反应：2AlCl3+6H20=2Al(OH)3+3H2+3Cl2
PH值之所以不会大于7
因为
反应分两个阶段：第一阶段即以上所列
第二阶段则是电解水
第一阶段,由电荷守衡知,电解多少Cl－,相应的就会出现多少多余的OH－,电解得到的OH-取代Cl－和AL＋结合形成沉淀了,所以第一阶段
没有多余的OH－,溶液中性
第二阶段,电解水,还是电荷守衡,pH不变
沉淀越来越多我倒是没怎么听说过,如果要我解释,我不认为是OH-越多沉淀越多,众所周知,Al(OH)3是典型两性化合物
我个人认为是溶液中溶剂减少,浓度升高,抑制了那”少部分的弱电解质”Al(OH)3电离
再问： 为什么alcl3电解完了就电解h2o？另外继续电解h2o的话，溶液不会变成碱性吗？
再答： 当溶液没有其他物质时，就会电解水，电解水的话电荷守衡，pH不变
用石墨电极电解AlCl3溶液 溶液酸碱性?为什么无线趋近于中性,但还是酸性
用石墨电极电解AlCl3溶液 溶液酸碱性
用石墨电极电解AlCl3溶液时,下图所示的电解液变化曲线合理的是
酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 有哪些 怎么检验溶液的酸碱性和酸碱度
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