作业帮1、元素X的原子核外M层上有3个电子,元素Y的离子Y2-核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 05:58:04
1、元素X的原子核外M层上有3个电子,元素Y的离子Y2-核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为
A.X2Y3 B.Y2X
为什么不选B?没人说Y不可以是-1价,X是+2价,或者Y是+1价,X是-2价的呀,还有,正价一定要写前面吗?
2、金属A原子的电子层比金属B原子的电子层多,为什么不能说明前者活动性大于后者?
3、原子半径越大,金属性越强,那为什么Cu的金属性比Na小?
4、请解释一下这句话：一种非金属单质能把另一种非金属元素从它的无氧酸溶液、氢化物或氢化物的水溶液中置换出来,表明前一种元素非金属性较强,被置换出的非金属元素非金属性较弱.
5、单质能与水反应最剧烈的非金属元素是?
答案是F2.求原理.C、N等原子半径不是都大于F么?
6、某粒子结构示意图为 （打不出来,那个圈里是+n,核外第一层有两个电子,第二层有8个电子）,则它所带的电荷数可能为?
答案是n-10,请说下理由.还有,电荷数一定是正的吗?
附,感激不尽!
A.X2Y3 B.Y2X
为什么不选B?没人说Y不可以是-1价,X是+2价,或者Y是+1价,X是-2价的呀,还有,正价一定要写前面吗?
2、金属A原子的电子层比金属B原子的电子层多,为什么不能说明前者活动性大于后者?
3、原子半径越大,金属性越强,那为什么Cu的金属性比Na小?
4、请解释一下这句话：一种非金属单质能把另一种非金属元素从它的无氧酸溶液、氢化物或氢化物的水溶液中置换出来,表明前一种元素非金属性较强,被置换出的非金属元素非金属性较弱.
5、单质能与水反应最剧烈的非金属元素是?
答案是F2.求原理.C、N等原子半径不是都大于F么?
6、某粒子结构示意图为 （打不出来,那个圈里是+n,核外第一层有两个电子,第二层有8个电子）,则它所带的电荷数可能为?
答案是n-10,请说下理由.还有,电荷数一定是正的吗?
附,感激不尽!
1、元素X的原子核外M层上有3个电子,元素Y的离子Y2-核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为
A.X2Y3 B.Y2X
为什么不选B?没人说Y不可以是-1价,X是+2价,或者Y是+1价,X是-2价的呀,还有,正价一定
要写前面吗?
答：根据题意可知X是Al,Y是S；S有时显-1价,可是也应该是Al3S；正价不一定要写前面,比如NH3中N显-3价.
2、金属A原子的电子层比金属B原子的电子层多,为什么不能说明前者活动性大于后者?
答：金属活泼性一般还是同主族或同周期比较的,其它难辨,比如pt的电子层比Na多,但pt活动性小于Na.
3、原子半径越大,金属性越强,那为什么Cu的金属性比Na小?
答；这句话是肯定错误的,除非同周期比较!
4、请解释一下这句话：一种非金属单质能把另一种非金属元素从它的无氧酸溶液、氢化物或氢化物的水溶液中置换出来,表明前一种元素非金属性较强,被置换出的非金属元素非金属性较弱.
答：比如HI与Cl2反应,会生成HCl和I2就是这个道理.一种非金属元素的无氧酸溶液、氢化物或氢化物的水溶液中,这种元素是因为有非金属性才与氢等元素结合,有非金属性更强的,就被取代出来了（氧化还原反应中会提到）
5、单质能与水反应最剧烈的非金属元素是?
答案是F2.求原理.C、N等原子半径不是都大于F么?
答：氟气是最活泼的非金属,氧化性最强,不是说半径大就活泼.同一周期从左到右还原性依次减弱,但是氧化性逐渐增强（除稀有气体）
6、某粒子结构示意图为 （打不出来,描述一下：那个圈里是+n,核外第一层有两个电子,第二层有8个电子）,则它所带的电荷数可能为?
答案是n-10,请说下理由.还有,电荷数一定是正的吗?
答：n是原子核内的质子数,它的外面有十个电子,可能是得到的,也会是失去了才达到最外层8电子稳定结构.电荷数是指粒子达到稳定时所带的电价数,可以正,可以负.n-10增加或减少的电子数,+表示失去电子,-表示得到电子.
（个人觉得你高中必修2没学好,要多看看书）
再问： 还是1的问题，你怎么知道推得X是Al,Y是S的。。。
再答： X的原子核外M层上有3个电子看看元素周期表就知道是Al,元素Y的离子Y2-核外有18个电子，那Y核外就有16个电子，是16号元素S。（核外电子层，第一层是K，第二层是L，第三层是M）
再问： 最外层电子小于4的一定是金属吗？这句话反过来成立吗？
再答： H不是金属，反过来成立
A.X2Y3 B.Y2X
为什么不选B?没人说Y不可以是-1价,X是+2价,或者Y是+1价,X是-2价的呀,还有,正价一定
要写前面吗?
答：根据题意可知X是Al,Y是S；S有时显-1价,可是也应该是Al3S；正价不一定要写前面,比如NH3中N显-3价.
2、金属A原子的电子层比金属B原子的电子层多,为什么不能说明前者活动性大于后者?
答：金属活泼性一般还是同主族或同周期比较的,其它难辨,比如pt的电子层比Na多,但pt活动性小于Na.
3、原子半径越大,金属性越强,那为什么Cu的金属性比Na小?
答；这句话是肯定错误的,除非同周期比较!
4、请解释一下这句话：一种非金属单质能把另一种非金属元素从它的无氧酸溶液、氢化物或氢化物的水溶液中置换出来,表明前一种元素非金属性较强,被置换出的非金属元素非金属性较弱.
答：比如HI与Cl2反应,会生成HCl和I2就是这个道理.一种非金属元素的无氧酸溶液、氢化物或氢化物的水溶液中,这种元素是因为有非金属性才与氢等元素结合,有非金属性更强的,就被取代出来了（氧化还原反应中会提到）
5、单质能与水反应最剧烈的非金属元素是?
答案是F2.求原理.C、N等原子半径不是都大于F么?
答：氟气是最活泼的非金属,氧化性最强,不是说半径大就活泼.同一周期从左到右还原性依次减弱,但是氧化性逐渐增强（除稀有气体）
6、某粒子结构示意图为 （打不出来,描述一下：那个圈里是+n,核外第一层有两个电子,第二层有8个电子）,则它所带的电荷数可能为?
答案是n-10,请说下理由.还有,电荷数一定是正的吗?
答：n是原子核内的质子数,它的外面有十个电子,可能是得到的,也会是失去了才达到最外层8电子稳定结构.电荷数是指粒子达到稳定时所带的电价数,可以正,可以负.n-10增加或减少的电子数,+表示失去电子,-表示得到电子.
（个人觉得你高中必修2没学好,要多看看书）
再问： 还是1的问题，你怎么知道推得X是Al,Y是S的。。。
再答： X的原子核外M层上有3个电子看看元素周期表就知道是Al,元素Y的离子Y2-核外有18个电子，那Y核外就有16个电子，是16号元素S。（核外电子层，第一层是K，第二层是L，第三层是M）
再问： 最外层电子小于4的一定是金属吗？这句话反过来成立吗？
再答： H不是金属，反过来成立
1、元素X的原子核外M层上有3个电子,元素Y的离子Y2-核外有18个电子,则这两种元素可形成的化合物为
元素X、Y是1~18号元素,X的原子序数为a,X2+的离子比Y2-的离子核外少8个电子,弱Y原子的质量数为b,则Y原子核
X原子核外有13个电子,Y元素原子最外电子层上有7个电子,X和Y形成的化合物的化学式是什么?
离子M2+的核外有x个电子，原子量为m，那么M元素原子核里的中子数是（ ）
X元素原子核内有11个质子,Y元素原子最外电子层上有7个电子,X和Y形成的化合物的化学式是什么?
X元素原子核内有11个质子,Y元素原子最外电子层上有6个电子,X和Y形成的化合物的化学式是什么?
x元素原子的最外层只有1个电子,元素y为-2价,由x和y两种元素形成的化合物的化学式
A元素的原子核外K层和L层电子总数等于M层和L层的电子总数,B元素和A元素可形成AB2型化合物,且B离子比A离子多1个电
X元素原子核内有11个质子，Y元素原子最外层电子数是7，则X和Y形成的化合物的化学式是（ ）
某物质有x,y两种元素组成,x原子最外层有7个电子,y原子核外有3个电子,该化合物的化学式
A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18,A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物
元素A原子M层上有2个电子,元素B原子最外层比次外层多3个电子,它们形成化合物的摩尔质量为多少