将镁铝锌铁的混合物5.0g放入100％9,8％的稀硫酸中恰好完全反应,试计算反应生成氢气质量是多少?将反应后的溶液在一定

将镁铝锌铁的混合物5.0g放入100％9,8％的稀硫酸中恰好完全反应,试计算反应生成氢气质量是多少?将反应后的溶液在一定条件下蒸干（固体全为硫酸盐,其中不再含有氢元素）,得到固体质量多少克?

100％9.8％的稀硫酸 应该是100g9.8％的稀硫酸
这题用的是质量守恒
由于金属组成不确定,而氢气都是氢离子被还原产生的,所以：
m(H2)=2/98*m(H2SO4)=2/98*100*9.8％=0.2g
蒸干后,溶液失去的质量为H2O和H2,
m=5+100-100*(1-9.8%)-0.2=14.6g 100*0.098=9.8
硫酸的物质的量=9.8/98=0.1mol
1mol硫酸对应1mol氢气
所以氢气的质量=0.1*2=0.2g
硫酸根的质量=0.1*96=9.6g
固体质量为硫酸根的质量+金属混合物的质量=9.6+5=14.6g 100g×9.8％=9.8g,稀硫酸中氢质量分数为2/98 氢气质量：9.8g×(2/98)=0.2g
只计算固体质量即可：9.8g-0.2g(氢气)+5g=14.6g (1)根据质量守恒定律:反应前后氢元素质量不变,转化成氢气
100g X 9.8% X{ (2/98) X 100%} = 0.2g
(2)
根据质量守恒定律,反应前后元素质量不变：
镁铝锌铁都与硫酸反应生成相应的硫酸盐（MgSO4,Al2(SO4)3,ZnSO4,FeSO4）,根据质量守 恒定律,反应前后镁铝锌铁元素质量不变 5g ：
再只需要 出参加反应的（SO4）的质量相加即可：
用参加反应的H2SO4的质量减去H2（参加反应的硫酸中的氢元素的质量）即可：
100g X 9.8% -- 0.2g=9.6g
所以,得固体质量:5g+9.6g=14.6g 氢气的质量来自于硫酸中的氢元素,
m(H2)=2/98*m(H2SO4)=2/98*100*9.8％=0.2g 硫酸质量
100*0.098=9.8g
硫酸的物质的量=9.8g/98g/mol=0.1mol
1mol硫酸对应1mol氢气
所以氢气的质量=0.1mol*2g/mol=0.2g
硫酸根的质量=0.1mol*96g/mol=9.6g
固体质量为硫酸根的质量+金属混合物的质量=9.6g+5g=14.6g
这个最直接 那个100%是不是100g?如果是就继续看下面,不是的话就直接忽略我的回答.
根据一份硫酸置换一份氢气的关系,关系式为H2SO4~H2
98 2
9.8 0.2
这样就跑掉了0.2g的氢气这样溶液就重104.8g,蒸掉水后剩余的固体重量为104.8-（100-100x9.8%）=14.6g 硫酸质量100*0.098=9.8
根据质量守恒定律:反应前后氢元素质量不变,转化成氢气
氢气 质量2H/H2SO4*9.8=2/98*9.8=0.2
根据质量守恒定律:
反应前总质量9.8+5=14.8反应后固体质量:14.8-0.2=14.6
(单位是克) 根据质量守恒定律,还有金属活泼性的排列顺序,知道稀硫酸和镁最终反应完全,可得：（1/2）H2*98*100*9.8%=0.2g,下面那一问不会,你自己解决.2)
根据质量守恒定律,反应前后元素质量不变：
镁铝锌铁都与硫酸反应生成相应的硫酸盐（MgSO4,Al2(SO4)3,ZnSO4,FeSO4）,根据质量守 恒定律,反应前后镁铝锌铁元素质量不变 5g ：
再只需要 出参加反应的（SO4）的质量相加即可：
用参加反应的H2SO4的质量减去H2（参加反应的硫酸中的氢元素的质量）即可：
100g X 9.8% -- 0.2g=9.6g
所以,得固体质量:5g+9.6g=14.6g