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把一定质量的铝粉放入200ml4mol/L的盐酸中,铝粉完全溶解,得到6.72LH₂（标准状况下）.

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 14:36:39
把一定质量的铝粉放入200ml4mol/L的盐酸中,铝粉完全溶解,得到6.72LH₂（标准状况下）.
反应后的溶液中HCl的物质的量的浓度（溶液体积变化忽略不计）
6.72 L 氢气的物质的量 = 6.72/22.4 = 0.3 mol
设消耗HCl的物质的量是x
2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2↑
· 6 3
· x 0.3 mol
6/3 = x / 0.3 mol,解得x = 0.6 mol
剩余HCl的物质的量 = 0.2 * 4 - 0.6 = 0.2 mol
剩余HCl的物质的量浓度 = 0.2 ÷ 0.2 = 1 mol/L
因此,反应后的溶液中HCl的物质的量浓度 1 mol/L
把一定质量的铝粉放入200ml4mol/L的盐酸中,铝粉完全溶解,得到6.72LH₂（标准状况下）. 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量盐酸中,得到5.6L的H2（标准状况下）.试计算（1）该合金中铝的质量分数（2）该合金中 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气（标准状况下）求该合金中铝的质量分数 铝和镁的物质的量之比 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下）.试计算：（1)该合金中铝的质量分数；（2）该 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2（标准状况下）.试计算：(1)该合金中铝的质量分数；(2)该 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气(标准状况下).试计算:(1)该合金中铝的质量分数；(2)该合 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2(标准状况下).计算: 把5.1克镁铝合金粉末放入过量盐酸中,得到5.6升氢气（标准状况）计算该铝镁合金中铝的质量分数. 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气（标准状况下）.试计算计算 【指正】把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L氢气（标准状况下）. 把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6L H2（标准状况下）.试计算： 把5.1g镁铝合金的粉末放入足量的盐酸中,得到5.6L氢气,（标准状况下）.计算该合金中镁和铝的物质的量之