在300K时,有10mol理想气体,始态的压力为1000KPa.计算在等温下,下列过程所做的膨胀功：

在300K时,有10mol理想气体,始态的压力为1000KPa.计算在等温下,下列过程所做的膨胀功： 1mol单原子理想气体由300K、100kPa的始态,在50KPa的环境下膨胀至与外压平衡,求过程的Q、W、ΔH、ΔU. 温度为300K,压力为101325pa的理想气体0.5mol,等温可逆膨胀到30L,再恒容升温至600K,求该过程中的W 设有300K的一摩尔理想气体做恒温膨胀,起始压力位1520KPa,终态体积为10L,试计算此过程中的△U,△H,△S,△ 在等温膨胀过程中,理想气体从外界所吸收的热量全部转换为所作的功 298K时,1mol理想气体等温可逆膨胀,压力从1000kpa变到100Kpa,系统吉布斯自由能变化多少?我是利用热力学 2mol°C,101 325Pa的理想气体反抗恒定的外压力等温膨胀到压力等于外压力,体积为原来的10倍,试计算此过程Q, 在573K时,将1mol Ne(可视为理想气体)从1000kpa经绝热可逆膨胀到100kpa.求Q,W,U,H 求高手 物理气体题1L理想气体在300K下定温膨胀,从压力1MPa到压力100kPa,它做了多少功 用公式w=nRTln 第一题.1mol理想气体在298K时,经等温可逆膨胀,体积从22.4L变为224L,求该过程的ΔS,ΔG,ΔA 理想气体等温膨胀时怎么计算功 1.00 mol理想气体,在298K时,经 等温可逆膨胀,体积从24.4 dm3变为244 dm3