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F、Cl、Br、I 原子得电子能力比较

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 22:50:27
F、Cl、Br、I 原子得电子能力比较
我知道
F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱,原子得电子能力依次减弱.这是事实无可争辩、、
但我不理解的是,F、Cl、Br、I 核电荷数依次增大,电荷性应该是依次增强的,所以对电子的吸附性是依次增强,所以为什么不是原子得电子能力依次增强呢?
这个不难解释,因为你只考虑了F、Cl、Br、I 核电荷数依次增大,原子核带的正电增加,对电子的吸附性是起到增强的作用,但你望了考虑另两个因素了,其一,核电荷数增加的同时,核外电子数也同时等量的增加了,核外电子带负电,异性相斥,所以又导致对电子的排斥作用也增强；其二,随着核电荷数增加的同时,F、Cl、Br、I 的电子层数也增加,原子半径也增加,根据电学公式F=KQ1Q2/R^2可知,随着原子半径的增加,最外层电子也就是价电子离原子核的距离也增加,受到原子核的引力束缚也减小.主要由以上两个原因,最终导致F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱,原子得电子能力依次减弱,氧化性依次减弱.
不光是F、Cl、Br、I ,其它同一主族的元素也有一样的递变规律和性质,氧族元素O,S,Se,Te,Po,氮族元素N,P,As,Sb,Bi等等都一样.其实金属元素也一样,同一族元素,随着核电荷数的增加,电子层和原子半径增大,导致非金属性减弱,金属性增强.所以这个规律,不管对金属还是非金属都适用的.
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