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在容积为5L的密闭容器中通入20molN2和60molH2,在一定条件下进行反映,2min后达到平衡,计算平衡时NH3的

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/17 19:03:08
在容积为5L的密闭容器中通入20molN2和60molH2,在一定条件下进行反映,2min后达到平衡,计算平衡时NH3的体积
分数,和平衡时容器内气体压强与反应开始时气体压强的比值
平衡时NH3的浓度为2mol/l
不知道平衡常数也没其他条件没法计算呀
再问： 现在呢，麻烦教一下
再答： NH3 为 2 mol/L 则 NH3 2*5==10 mol N2 +3H2 ==2NH3 生成10 mol NH3 则消耗 N2为 5 mol 消耗H2为 15 mol 则平衡时总气体为 NH3 10 mol N2 20-5=15 mol 60-15==45 mol NH3%==10/（10+15+45）=14.29% 压强和气体总物质的量成正比 P2 ：P1===（10+15+45） ：（20+60）==7：8
在容积为5L的密闭容器中通入20molN2和60molH2,在一定条件下进行反映,2min后达到平衡,计算平衡时NH3的 往容积为10L的密闭容器内通入40molN2和120molH2,在一定条件下进行反应,经2s后达到平衡状态,平衡时[N2 在2L密闭容器中,充入1molN2和3molH2,一定条件下发生合成氨反应,2MIN达到平衡.测得平衡混合气体中NH3的 在容积可变的密闭容器中,1molN2和4molH2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%. 在容积可变的密闭容器中2molN2和8molH2在一定的条件下发生反应达到平衡时,H2的转 关于化学物质量计算在容积可变的密闭容器中,2molN2和8molH2在一定条件下反应,达到平衡时,H2的转化率为25%, 合成氨反应N2+H2=NH3,在2L密闭容器中通入2molN2和6molH2,5min时达到平衡,容器内的压强变为原来的 已知合成氨反应在一定温度下,向2L密闭容器中,加入2molN2和5molH2,2min后达到平衡状并测得NH3为0.4m 在2L的密闭容器中,冲入1molN2和3molH2,在一定条件下,发生反应N2+3H2==2NH3,反应2分钟后达到平衡 在容积可变的密闭容器中,2molN2和8molH2在一定条件下反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时氨气的 在容积可变的密闭容器中,2molN2和8molH2在一定条件下反应,达到平衡时,H2的转化率为37.5％,则平衡时氨气体 在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应.达到平衡时，容器内压强为反应开始时