二氧化碳相对分子质量测定(以下均为标准状况下数据)的实验步骤如下:

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 15:58:54

二氧化碳相对分子质量测定(以下均为标准状况下数据)的实验步骤如下:
先称得充满空气的带塞瓶质量为198.847g,然后用排气法将二氧化碳充满该瓶,并称得其质量为199.190g,又测得瓶内的容积为500ml,已知空气的平均相对分子质量为29.0,试计算:
瓶中空气质量:______,瓶(及塞)的质量:_____
二氧化碳的质量_____,二氧化碳相对分子质量______.
瓶中空气的质量:
n=0.5/22.4=0.02232
m(空气)=n*29=0.647
瓶(及塞)的质量：
m(瓶)+m(空气)=198.847
m(瓶)=198.847-0.647=198.2
二氧化碳的质量:
m(瓶)+m(二氧化碳)=199.190
m(二氧化碳)=199.190-198.2=0.99
二氧化碳相对分子质量:
M=m/n=0.99/0.02232=44.35
我主要是不明白第一问的解答,那个22.4从何而来?
n*29 又是根据什么?

n是摩尔值,22.4L是固定的摩尔体积

二氧化碳相对分子质量测定(以下均为标准状况下数据)的实验步骤如下: 标准状况下,5.6l某气体的质量为11g,其摩尔质量是-------,相对分子质量是-------- 在标准状况下,根据M=m/n测定F的气态氢化物的相对分子质量,结果发现测定结果比理论值高,其原因是? 某气体在标准状况下的密度为2.5g/L,则该气体的相对分子质量是在标准状况下,空气的密度为1.29g/,计算 (|)空气的平均相对分子质量是多少某气体在标准状况下的密度是1.25个、L,该气体的相对分子质量为多少? 已知标准状况下某气体密度为p,那么该气体的相对分子质量M=22.4p 1.4g某气体在标准状况下的体积为1.12L,则其相对分子质量是某气态烃在标准状况下的密度是2.59g/L,其相对分子质量为______ 标准状况下,100ml气体的质量是0.179g,求相对分子质量,过程标准状况下,100ml气体的质量是0.179g,求相对分子质量, 在标准状况下进行下列实验:甲乙丙各取300ml同浓度的盐酸,加入不同质量同一镁铝合金粉末,有关数据如下:甲:合金质量0.