作业帮 > 化学 > 作业

将6.5g的锌放入100g的稀硫酸中,完全反应 这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/15 16:08:32
将6.5g的锌放入100g的稀硫酸中,完全反应 这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
生成硫酸锌溶液的溶质质量分数是多少?
设这种硫酸溶液中溶质的质量为x,反应生成ZnSO4的质量为y,生成H2的质量为z.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
6.5g　x y z
65/6.5=98/x=161/y=2/z
x=9.8g
y=16.1g
z=0.2g
硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8/100*100%=9.8%
反应后溶液的质量是6.5+100-0.2=106.3g
硫酸锌溶液的溶质质量分数是16.1/106.3*100%=15.15%
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数是9.8%,生成硫酸锌溶液的溶质质量分数是15.15%
将6.5g的锌放入100g的稀硫酸中,完全反应 这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少? 若将13g锌放入100g稀硫酸溶液中恰好完全反应,则可生成氢气多少克?参加的稀硫酸中溶质的质量分数是多少? 4.8g放入100g稀硫酸溶液中,恰好完全反应1生成氢气多少克2这种稀硫酸溶液中溶质的质量分数3反应后生成的溶液中溶质的 100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.计算这种硫酸中溶质的质量分数. 100g某硫酸恰好和13g锌完全反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数? 100g某硫酸恰好与13g锌完全反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数 100g某硫酸恰好与13g锌完全反应计算这种硫酸中溶质的质量分数 200g某硫酸恰好与5g锌完全反应,试计算这种硫酸中溶液的质量分数,求反应后溶质的质量分数 把6.5g锌放入100g稀硫酸溶液中,恰好完全反应.所得溶液的质量是多少? 6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应．求：（1）稀硫酸溶液中溶质的质量分数．（2）反应后溶液中溶质的质量分数． 100g某硫酸恰好与13g锌完全反应,计算反应后溶液中溶质的质量分数 将6.5g锌粒放入一定量的稀硫酸中恰好完全反应,求所得溶液中溶质的质量