BF3为什么为平面三角形,它有一对孤对电子,三个键,价电子对数为4,为什么

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 15:34:18

BF3分子的形成.基态B原子的外层电子构型为2s22p1,似乎只能形成一个共价键.按杂化轨道理论,成键时B的一个2s电子被激发到空的2p轨道上,激发态B原子的外层电子构型为2s1 2px12py1,取sp2杂化,形成三个等价的sp2杂化轨道,指向平面三角形的三个顶点,分别与F的2p轨道重叠,形成三个(sp2-p)σ键,键角为120°.所以,BF3分子呈平面三角形,与实验事实完全相符.
sp2杂化轨道示意图

BF3为什么为平面三角形,它有一对孤对电子,三个键,价电子对数为4,为什么为什么价层电子对数为5,孤电子对数为2的分子构型为T型而不是平面三角形? 为什么三氟化氯的几何构型不是正三角形,而是T型呢?根据VSEPR,它有两对孤对电子,为什么不是分布在平面三角形的两侧? 为什么价层电子对数=形成σ键电子对数+孤对电子数 BF3是平面三角形,NF3是三角锥形,用杂化轨道理论解释.我想请问的是,N原子价电子排布为2s^2 2p^3,原来有五个怎样确定杂化方式?可否用价电子对数来确定?比如C2H2,C的价电子对数为4+1+1／2=3,不应该是SP2杂化吗?为什么 SO2的的价层电子对数为什么是3?中心原子的价电子数为6,配原子提供2个电子不就是（6＋2）÷2? 关于铜的化合价的问题铜的价电子层为 3d10 4s1,为什么它常显+2价,而不是+1价,+2价的铜离子最外层电子数为17 试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？求价电子对数时为什么有三键时要减一苯的价电子对数怎么算还有苯的孤对电子数c6h6 孤对电子数＝电子对数-成键电子对数,电子对数怎么算?