作业帮氧化还原反应中电子的得失
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 14:53:40
氧化还原反应中电子的得失
怎么计算氧化还原反应中电子的得失?
比如MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O
其中Cl由-1价变为0价那为什么说Cl是失去了两个电子呢?
怎么不是一个电子?
怎么计算氧化还原反应中电子的得失?
比如MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O
其中Cl由-1价变为0价那为什么说Cl是失去了两个电子呢?
怎么不是一个电子?
首先,你要搞清氧化还原反应的本质：氧化剂得电子,被还原,价态降低,变为低氧化态物种；还原剂是电子,被氧化,价态升高,变为高氧化态物种.
其次,计算电子得失,你要理解一点：氧化剂得多少电子,对应的还原剂就失去多少电子,因为,氧化剂是从还原剂手中夺得的电子,故得、失电子数守恒.
下面以你的这道题为例来讲一下：
从化合价上可知,Mn：由+4（MnO2）降低到+2价（MnCl2）,失电子；Cl：由-1（HCl）价升高到0价（Cl2）,得电子.这里要特别注意一点,HCl在反应中兵分两路,一部分作还原剂,生成Cl2,一部分作酸用,与Mn成盐,而只有作还原剂的部分价态发生了改变,存在得失电子
配合反应式,你可以看出,式中变价的有一个Mn与两个Cl,一个Mn原子降两价,而一个Cl升一价,故两个Cl升两价,对应失去两个电子（一个Cl2分子是由两个Cl原子组成,每个Cl原子都是由一个-1价的Cl离子失一个电子而来）
从其中,也可以看出,Mn的变价数与Cl的总变价数是相等的,即得失电子数相等.
其次,计算电子得失,你要理解一点：氧化剂得多少电子,对应的还原剂就失去多少电子,因为,氧化剂是从还原剂手中夺得的电子,故得、失电子数守恒.
下面以你的这道题为例来讲一下：
从化合价上可知,Mn：由+4（MnO2）降低到+2价（MnCl2）,失电子；Cl：由-1（HCl）价升高到0价（Cl2）,得电子.这里要特别注意一点,HCl在反应中兵分两路,一部分作还原剂,生成Cl2,一部分作酸用,与Mn成盐,而只有作还原剂的部分价态发生了改变,存在得失电子
配合反应式,你可以看出,式中变价的有一个Mn与两个Cl,一个Mn原子降两价,而一个Cl升一价,故两个Cl升两价,对应失去两个电子（一个Cl2分子是由两个Cl原子组成,每个Cl原子都是由一个-1价的Cl离子失一个电子而来）
从其中,也可以看出,Mn的变价数与Cl的总变价数是相等的,即得失电子数相等.