为什么盐的弱酸离子对应的酸越弱,水解程度就越大,溶液碱性就越强?希望可以讲的通俗点.

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 20:40:27

可以这么理解,弱酸离子越弱对应的弱酸电离程度越小.
酸碱中和反应一般都是可逆反应,只是正向反应的程度相当大而已,盐类水解就是酸碱中和的逆反应,【因为酸碱中和占主导,所以盐类水解很微弱】——即弱酸根和水电离的氢生成弱酸,阳离子和水电离的氢氧根生成强碱.
比如醋酸每1000个分子中13个左右电离,而硅酸几乎不溶于水,所以不电离.那么,相对来说醋酸根离子想要水解变回醋酸还需要冒着每1000个分子中13个左右再次电离的风险,而硅酸根离子变回硅酸就不会再电离了————> 等物质的量浓度,硅酸根比醋酸根水解的更多————>酸根离子越弱越易水解.
再问：可以这么理解么，弱酸根离子结合水中的氢离子形成弱电解质，因为再次发生电离程度很小，结合的水的氢离子不再电离出，所以盐水解后生成的离子减少，水解程度程度变大，又因为弱酸根离子结合了部分氢离子，OH根离子变多，所以成碱性，可以真么理解么？
再答：就是这样喵。w （盐类水解出来的弱酸或者弱碱在判断离子浓度时可以理解为完全不电离）
再问：那为什么弱酸根离子越弱，形成的酸电离程度就小，麻烦了哈？
再答：从本质上讲，应该是电离程度越小的酸，电离出的弱酸根离子越少，所对应的弱酸盐的水解程度越大。【从电离程度越小的酸根推出弱酸越弱是可以的，但这是推出关系，不是因果关系。所有这些都是由该种酸的强弱来决定的。】
再问：谢啦

为什么盐的弱酸离子对应的酸越弱,水解程度就越大,溶液碱性就越强?希望可以讲的通俗点. 弱酸强碱盐其对应的酸越弱,盐的水解程度就越大,为什么啊水解生成的弱酸或弱碱越难电离,相应离子的水解程度就越大.这是为什么?麻烦讲的详细点. 酸越弱,其强碱盐就越易水解,溶液的碱性就越强.原因是什么为什么为什么弱酸根离子的水解能力越强,溶液的碱性越强为什么弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越大,相应的盐溶液的酸性越强?而弱酸越弱,其阴离子的水解程度就为什么弱酸和对应的弱酸强碱盐,电离程度大于水解浓度溶液显酸性为什么弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越大,相应的盐溶液的酸性越强? 强碱弱酸盐中溶液的PH越大,对应酸的酸性越怎样?酸越弱,其酸根离子的水解能力越强,溶液PH越怎样? 溶液的酸性越强,则溶液中的c(H)就越大,水的电离程度就越小为什么元素的金属性越强,它所对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强? 水溶液离子平衡,为什么某种盐对应的弱酸根离子越弱,水解能力越强?而且对应的该弱