作业帮（2013•温州一模）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu2+易在酸性条件下发生；2
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/01 06:40:38
（2013•温州一模）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu2+易在酸性条件下发生；2Cu+=Cu2++Cu．大多数+1的价铜的化合物是难溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等．
（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为：______，某同学实验时却有黑色物质出现，这黑色物质的化学式为：______．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a.2Cu2++4I-═2CuI2↓（白色）+I2，b.2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2，
①若a反应是主要的，需要查询的数据是______．②为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂______．
A．SO2 B．四氯化碳 C．NaOH D．乙醇
（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．
①已知NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写NH5电子式：______．
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式______．
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式．______CuH+______HNO3______Cu（NO3）2+______H2↑+____________+____________．
（4）将实验制得的CuCl样品2.000g（杂质不参与反应）溶于一定量的0.5000mol•L-1FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗20.00mLCe（SO4）2．有关反应式：
Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，则样品中CuCl的质量分数______．
（1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为：______，某同学实验时却有黑色物质出现，这黑色物质的化学式为：______．
（2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：a.2Cu2++4I-═2CuI2↓（白色）+I2，b.2Cu2++2Cl-+2I-═2CuCl↓（白色）+I2，
①若a反应是主要的，需要查询的数据是______．②为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂______．
A．SO2 B．四氯化碳 C．NaOH D．乙醇
（3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）．
①已知NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写NH5电子式：______．
②写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式______．
③将CuH溶解在适量的稀硝酸中，完成下列化学方程式．______CuH+______HNO3______Cu（NO3）2+______H2↑+____________+____________．
（4）将实验制得的CuCl样品2.000g（杂质不参与反应）溶于一定量的0.5000mol•L-1FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗20.00mLCe（SO4）2．有关反应式：
Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，则样品中CuCl的质量分数______．
（1）葡糖糖是一个多羟基醛，能与新制氢氧化铜浊液加热反应生成砖红色沉淀Cu2O，如果加热温度过高，氢氧化铜受热分解为黑色的氧化铜和水，
故答案为：砖红色；CuO；
（2）沉淀转移的方向是向着溶解度更小的方向移动，通过查询CuI2和CuCl的Ksp可以判断出那种沉淀更难溶，从而确定那个反应时主要的；碘水是棕褐色的影响白色沉淀的观察，可以用四氯化碳把碘单质萃取出来，由于酒精与水以任意比例混溶，因此不能做萃取剂，
故答案为：Ksp（CuI）和Ksp（CuCl）；B；
（3）①NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，说明NH5是由NH4+和H-组成的离子化合物，电子式为
，
故答案为：；
②CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H-失电子盐酸中H+得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中2Cu+=Cu2++Cu，故离子方程式为：2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑
故答案为：2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑；
③Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu，稀硝酸具有强氧化性，能把铜氧化为硝酸铜，CuH具有还原性，因此二者反应生成氢气、一氧化氮气体、铜离子、H2O，其化学方程式为：6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O；
故答案为：6；16；6；3；4；NO；8；H2O；
（4）Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+可得到Ce4+～Fe2+～CuCl，n（Ce4+）=0.1000mol•L-1×0.02L=0.002mol，则2.000g样品中含有
n（CuCl）=10×0.002mol=0.02mol，质量m（CuCl）=0.02mol×99.5g/mol=1.99g，因此样品中CuCl的质量分数=
1.99g
2.000g×100%=99.50%，
故答案为99.50%．
故答案为：砖红色；CuO；
（2）沉淀转移的方向是向着溶解度更小的方向移动，通过查询CuI2和CuCl的Ksp可以判断出那种沉淀更难溶，从而确定那个反应时主要的；碘水是棕褐色的影响白色沉淀的观察，可以用四氯化碳把碘单质萃取出来，由于酒精与水以任意比例混溶，因此不能做萃取剂，
故答案为：Ksp（CuI）和Ksp（CuCl）；B；
（3）①NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，即氮原子最外层达到8电子稳定结构，所有氢原子达到2电子稳定结构，说明NH5是由NH4+和H-组成的离子化合物，电子式为
，故答案为：
；②CuH溶解在稀盐酸中，CuH中的H-失电子盐酸中H+得电子，产生的气体为氢气，酸性溶液中2Cu+=Cu2++Cu，故离子方程式为：2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑
故答案为：2CuH+2H+=Cu2++Cu+2H2↑；
③Cu+在酸性条件下发生的反应是：2Cu+=Cu2++Cu，稀硝酸具有强氧化性，能把铜氧化为硝酸铜，CuH具有还原性，因此二者反应生成氢气、一氧化氮气体、铜离子、H2O，其化学方程式为：6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O；
故答案为：6；16；6；3；4；NO；8；H2O；
（4）Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+可得到Ce4+～Fe2+～CuCl，n（Ce4+）=0.1000mol•L-1×0.02L=0.002mol，则2.000g样品中含有
n（CuCl）=10×0.002mol=0.02mol，质量m（CuCl）=0.02mol×99.5g/mol=1.99g，因此样品中CuCl的质量分数=
1.99g
2.000g×100%=99.50%，
故答案为99.50%．
（2013•温州一模）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu2+易在酸性条件下发生；2
已知氧化亚铜在酸性条件下易发生反应生成Cu和Cu2+,请写出铜和氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式
Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在?
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关于离子共存的题目1,下列各组离子能在无色透明的酸性溶液中大量共存的是A.Fe3+ Cu2+ SO4 2- NO3-B.
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聪明人要看的化学题!铜在阴极失电子变成cu2+,cu2+进入溶液中,cu2+比zn2+先被还原啊 下列情况下,能使反应c
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已知Cu2O在酸性条件下可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和Cu.若检验用H2还原CuO.
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