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醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-，若只改变下列条件之一，溶液中醋酸的电离平衡不移动的是（　　）

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 00:41:02
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-，若只改变下列条件之一，溶液中醋酸的电离平衡不移动的是（　　）
A. 升高温度
B. 加水
C. 加少量NaCl晶体
D. 加少量醋酸钠晶体
A．醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，平衡向右移动，故A错误；
B．加水稀释促进醋酸电离，则平衡向右移动，故B错误；
C．氯化钠为强酸强碱盐，不影响水的电离，则醋酸平衡不移动，故C正确；
D．加入少量醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，则平衡向左移动，故D错误；
故选C．
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-，若只改变下列条件之一，溶液中醋酸的电离平衡不移动的是（　　） 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)c(CH3COO 电离平衡怎么判断已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c 电解质、电离平衡问题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H＋要使溶 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(C 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH==CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)增大 问一个电离常数问题CH3COOH(可逆号）CH3COO-+H+ 加入等浓度的醋酸溶液,为什么平衡不移动,导电能力不变? 试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着CH3COOH====CH3COO- + H+ 的电离平衡（要求写出简单操作、实验现 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH——（CH3COO－）＋（H＋） 要使溶液中c(H＋)/c( 稀醋酸溶液的电离平衡中