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已知温度为T时水的离子积常数为Kw,在此温度下,可知0.05mol·L-1的H2SO4溶液的HP=1,为什么是对的?我的

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 23:49:51
已知温度为T时水的离子积常数为Kw,在此温度下,可知0.05mol·L-1的H2SO4溶液的HP=1,为什么是对的?我的疑问是：不知道体积怎么算氢离子浓度?
它已经把硫酸浓度告诉你了,也就是溶液浓度是确定的,由于一硫酸电离2氢离子,故ph=1
再问： 这前提是体积=1L，ph才为1
再答： 怎么可能你实验室保存的ph=1的硫酸都是1l？ph表示的是氢离子浓度，浓度是一个比例，与体积无关，只是体积与物质量的一个关系桥梁
再答： 或者说一升题设浓度ph=1的硫酸，你取一部分出来浓度和ph还是一样的
已知温度为T时水的离子积常数为Kw,在此温度下,可知0.05mol·L-1的H2SO4溶液的HP=1,为什么是对的?我的 1,某温度时,测得0,01mol/l的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw=? 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的PH为10,1:该温度下水的离子积常数Kw= 已知100℃时,水的离子积常数为1×10-12.在此温度下,将PH=8的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合,得到 已知某温度下水的离子积常数为1×10-12，在0.1mol/L的氢氧化钠溶液中 某温度时,水的离子积常数Kw=1*10^-13.将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液b 某温度时,水的离子积常数Kw=10^-14,将此温度下pH=12的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混 某温度（t℃）时，水的离子积为Kw=1×10-13．若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的离子积常数Kw是多少 （1）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw=______． 溶液的酸碱性问题已知：90℃时,水的离子积常数为Kw = 3.80×10-13,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH = 某温度时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11,则该温度下的水的离子积常数?