铜与镁的合金4.6g完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH溶液，生成9.7g沉淀，则合金与硝酸反应时，放出的气体可能

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 18:31:13

铜与镁的合金4.6g完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH溶液，生成9.7g沉淀，则合金与硝酸反应时，放出的气体可能是（　　）
A. 0.2mol NO
B. 0.2mol NO₂和0.05mol N₂O₄
C. 0.1mol N₂O
D. 0.1mol NO，0.1 mol NO₂和0.1mol N₂O₄

铜与镁的合金完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH溶液，生成9.7g沉淀为Cu（OH）₂、Mg（OH）₂的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=9.7g-4.6g=5.1g，n（OH^-）=
5.1g
17g/mol=0.3mol，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，即金属提供电子物质的量为0.3mol，
A．若生成0.2mol NO，则转移电子为0.2mol×（5-2）=0.6mol，电子转移不守恒，故A错误；
B．若生成0.2mol NO₂和0.05mol N₂O₄，则转移电子为0.2mol×（5-4）+0.05mol×2×（5-4）=0.3mol，电子转移守恒，故B正确；
C．若生成0.1mol N₂O，则转移电子为0.1mol×2×（5-1）=0.8mol，电子转移不守恒，故C错误；
D．若生成0.1mol NO，0.1 mol NO₂和0.1mol N₂O₄，则转移电子为0.1mol×（5-2）+0.1mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）=0.6mol，电子转移不守恒，故D错误；
故选B．

铜与镁的合金4.6g完全溶于足量的硝酸后，再加入过量的NaOH溶液，生成9.7g沉淀，则合金与硝酸反应时，放出的气体可能（单选题）把铁和镁的合金11.2g完全溶于足量的硝酸后,再加入过量的氢氧化钠溶液,产生21.4g沉淀,则合金与硝酸反应时某一氯代烷1.85g,与足量的NaOH水溶液混合加热后,用硝酸酸化,再加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.87g 在11.2g铁和铜的合金中加入过量的硝酸溶液,合金完全溶解,同时生成气体X,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成2 某一氯代烷1.85 g,与足量的NaOH水溶液混合加热后,用硝酸酸化,再加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.87 14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L（标况）氧气混合,通入水中恰好完全吸收,则合金中铜的质量 Mg,Al合金5.1g完全溶于热浓硝酸中,反应后收集到0.5mol NO2.若在反应后溶液中加过量NaOH,生成沉淀的量将14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，使放出的气体与1.12L（标准状况）氧气混合恰好被水全部吸收生成硝酸，则合金中铜质量为4g的合金,与足量盐酸反应完全后生成氢气0.2g,则合金可能是铜银合金和硝酸反应14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1012l（标准状况下）氧气混合,通入水中恰好全 14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中 14g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金