Cu(s)+2Ag(aq) Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 00:32:25

Cu(s)+2Ag(aq) Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计
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．将反应
Cu (s) + 2Ag
+
(aq)

Cu
2+
(aq) + 2Ag (s)
设计成原电池,某一时刻的电子流向
及电流计（
G
）指针偏转方向如图所示,有关叙述正确的是

A
．

KNO
3
盐桥中的
K
+
移向
Cu(NO
3
)
2
溶液

B
．

当电流计指针为
0
时,该反应达平衡,平衡常数
K
=0

C
．
若此时向
AgNO
3
溶液中加入
NaCl
固体,
随着
NaCl
量的增加,

电流计指针向右偏转幅度减小
→
指针指向
0
→
向左偏转

D
．若此时向
Cu(NO
3
)
2
溶液中加入
NaOH
固体,随着
NaOH
量的

增加电流计指针向右偏转幅度减小
→
指针指向
0
→
向左偏转

要选项CD的解析,为什么正负极有改变?

首先题目中的方程式是可逆的
K=c^2(Ag+)/c(Cu2+)
K为一定值
题中反应方向为正向
即实际此溶液中K=c^2(Ag+)/c(Cu2+)
随着正向反应进行,等号右边逐渐减小,最后趋于K,即为平衡状态
指针的偏转幅度表示电流密度,即电化学反应反应速度
K与c^2(Ag+)/c(Cu2+)的差距越大,反应速度越快
C选项
向AgNO3aq中加入NaCl固体(固体可以忽略稀释影响),Cl-与溶液中的Ag+形成AgCl沉淀,脱离溶液体系
c(Ag+)逐渐减小,c^2(Ag+)/c(Cu2+)逐渐接近K(反应速度减小),指针向右偏转幅度减小
c(Ag+)继续减小,c^2(Ag+)/c(Cu2+)等于K(反应速度为0),指针指向0
c(Ag+)继续减小,c^2(Ag+)/c(Cu2+)
再问：意思是这题就不是电化学，是个平衡的题？
再答：嘛，本质是平衡，外在是电化学，两者兼有的或者说用的是平衡的解题技巧本题选项含有相关电化学知识但是基本【【解题思路】】是平衡！个人提个建议只要看到可逆号，就多往平衡上想一想因为纯粹的平衡题不多，高考出题会尽量把多个知识点结合在一起的比方这个题出题的思路大概就是主要想考一考平衡，但又不想直接只考一个知识点，就把电化学揉进去了高中化学知识点数量和深度都有限，为了区分能力，最常用的方法就是揉知识点在一起了！（做无数题得到的经验，苦逼高三做题都要做哭了……）有疑问的话留言~ 求采纳:-D

Cu(s)+2Ag(aq) Cu2+ (aq)+2Ag(s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计盐桥原电池反应：2Ag(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s) 依据2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的盐桥原电池（铜电极的电解质溶液是硫酸依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+ Cu(s)===Cu2+(aq) +2Ag(s)设计的原电池如图所示. 将反应Cu(s)+2Ag+(aq) Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如下原电池工作一段时间后俩边溶液PH如何变已知(1)AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq) (2)AgCrO4(s)=2Ag+(aq)+CrO4² Zn (s) + Cu2+(aq) = Zn2+(aq) + Cu (s) 我学物理的不懂aq ,s 已知某原电池的电池反应为 Zn(s) + Cu2+(aq) →Zn2+(aq) + Cu(s),如果要提高该原电池的电动理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池，（供理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请你利用下列反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应Cu+2Ag=2Ag+Cu2+设制成一个化学电池（正极材料