某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验,实验时将药品A逐滴加入到固体B中,请根据下列实验回答问题:
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:综合作业 时间:2024/04/29 05:06:31
某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验,实验时将药品A逐滴加入到固体B中,请根据下列实验回答问题:
(1)若A为水,B为过氧化钠,C中盛有酸化过的FeCl2溶液,旋开活塞E后,C中的现象为______,
C中发生反应的离子方程式为______;
(2)利用上述装置还可以验证物质的性质,如设计证明氧化性:KMnO4>Cl2,并制取漂白液,则A中加浓盐酸,B中加______溶液,C中发生反应的离子方程式为______.
(3)利用上述装置还可以验证SO2的化学性质,A为硫酸,B为亚硫酸钠固体,那么C中盛有______溶液时可验证其还原性; 而C中盛有______溶液时可验证其漂白性.
(1)若A为水,B为过氧化钠,C中盛有酸化过的FeCl2溶液,旋开活塞E后,C中的现象为______,
C中发生反应的离子方程式为______;
(2)利用上述装置还可以验证物质的性质,如设计证明氧化性:KMnO4>Cl2,并制取漂白液,则A中加浓盐酸,B中加______溶液,C中发生反应的离子方程式为______.
(3)利用上述装置还可以验证SO2的化学性质,A为硫酸,B为亚硫酸钠固体,那么C中盛有______溶液时可验证其还原性; 而C中盛有______溶液时可验证其漂白性.
(1)过氧化钠与水反应生成氧气,能氧化具有还原性的FeCl2,生成黄色的Fe3+,发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,
故答案为:溶液由浅绿色逐渐变为(棕)黄色,4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;
(2)KMnO4>Cl2,酸性高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气,B中应加入高锰酸钾,制备漂白液,用氯气和NaOH溶液反应,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
故答案为:高锰酸钾(酸性高锰酸钾);Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(3)SO2具有还原性,可与氯水等氧化性物质反应,SO2具有漂白性,可使品红褪色,所以C中应盛有品红,
故答案为:氯水(或溴水或酸性高锰酸钾溶液);品红.
故答案为:溶液由浅绿色逐渐变为(棕)黄色,4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;
(2)KMnO4>Cl2,酸性高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气,B中应加入高锰酸钾,制备漂白液,用氯气和NaOH溶液反应,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
故答案为:高锰酸钾(酸性高锰酸钾);Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(3)SO2具有还原性,可与氯水等氧化性物质反应,SO2具有漂白性,可使品红褪色,所以C中应盛有品红,
故答案为:氯水(或溴水或酸性高锰酸钾溶液);品红.
某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验,实验时将药品A逐滴加入到固体B中,请根据下列实验回答问题:
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请根据如图所示实验装置回答问题:
请根据如图所示实验装置,回答问题: