将5.6g 铁粉放入100mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 19:14:28

将5.6g 铁粉放入100mL CuSO₄溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L（标准状况下）气体．试计算：
（1）最后所得溶液中FeSO₄的物质的量；
（2）原CuSO₄溶液的物质的量浓度．

（1）5.6g铁的物质的量为
5.6g
56g/mol=0.1mol，Fe完全反应生成FeSO₄，根据铁元素守恒，则n（FeSO₄）=n（Fe）=0.1mol，
答：所得溶液中FeSO₄的物质的量为0.1mol；
（2）氢气的物质的量为
1.12L
22.4L/mol=0.05mol，发生反应Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu、Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，根据方程式可知n（Fe）=n（CuSO₄）+n（H₂），所以n（CuSO₄）=0.1mol-0.05mol，原CuSO₄溶液的物质的量浓度为
0.05mol
0.1L=0.5mol/L，
答：原CuSO₄溶液的物质的量浓度为0.5mol/L．

将5.6g 铁粉放入100mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1. 将5.6克铁粉放入100ml硫酸铜中,溶液充分反应后,再向溶液中加入足量的稀硝酸,又产生1.12升气体（标况下）计算：（将5.6g铁粉放入100mlCuSO4溶液中,充分反映后,再向溶液中加入足量的稀硫酸又产生1.12L气体（标况）计算：将足量铁粉放入100mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液中,充分反应后析出的铜的质量为在室温下，向100mL CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：2Cu2++4I-= 将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中,微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉,充分反应后,过向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中,加入足量的铁粉,充分反应后,过滤,洗涤,干燥,得到固体沉淀质量与加入的铁粉将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热值氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入Wg铁粉,充分反应后将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,再向蓝色溶液中加入wg铁粉,充分反应后向含a g硝酸的稀溶液中，加入b g铁粉，充分反应使铁粉全部溶解，生成NO，已知有a4gHNO3被还向5.1g镁和铝的混合物中加入足量的硫酸溶液,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为5.6L,若向反应后的溶液中加入N CUSO4和ZnSO的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向过滤的固体中低价稀盐酸,没有气泡产生,则