在氧化铁和铁的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成硫酸亚铁溶液和氢气,若生成的2价铁离子与氢气的质量比为112：1,

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 13:53:51

在氧化铁和铁的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成硫酸亚铁溶液和氢气,若生成的2价铁离子与氢气的质量比为112：1,原混合物中氧化铁与铁的质量比为10：___

观察反应
经过多不反应
可以认为（假设,不是实际的反应）
Fe先和Fe2O3发生反应,生成FeO

Fe+2Fe2O3=3FeO

FeO+H2SO4=Fe2SO4+H2O

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

设H2质量为2（也就是1mol）
那么Fe2+就有4mol
由3式可以得到参加3反应的Fe有1mol.
剩下的Fe2+是因为2反应生成的
参加2反应的FeO就是3mol
有根据1反应
得到Fe1mol
Fe2O3是2mol
Fe总共2mol（112g）
Fe2O3 1mol（160g）
所以是10:7

在氧化铁和铁的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成硫酸亚铁溶液和氢气,若生成的2价铁离子与氢气的质量比为112：1, 氧化铁和铁的混合物中加入适量硫酸,充分反应后生成硫酸亚铁溶液,当生成的亚铁离子和氢气的质量比为112:1时,则混合物中氧向铁和氧化铁的混合物中加入足量稀硫酸，充分反应后生成硫酸亚铁溶液，当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为4：1时，反应中镁和铝的混合物10g,与足量的稀硫酸充分反应,生成1.0g氢气,混合物中镁和铝的质量比为多少? 镁和铝的混合物10g,与足量的稀硫酸充分反应,生成1.0g氢气.混合物中镁和铝质量比为多少? 在Fe2O3和Fe的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4溶液和H2.若生成的Fe2+与H2的质量比为 11 向Fe和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4溶液当生成的亚铁离子和氢气的物质的量之比已知铁和足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气反应物质量为充分反应后液态物质质量为参加反映的硫酸质量 14、向铁和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4溶液, 在Fe2o3和Fe的混合物中加足量稀硫酸,反应生成Feso4溶液和H2,若生成Fe2+与H2质量比为112:1 在Fe2O3和Fe的混合物中加入适量稀H2SO4,充分反应后生成FeSO4溶液,当生成的二价铁离子和H2的质量比为112 5.6g的铁和另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后，若生成0.18g氢气，则另一种金属可能是______