作业帮溶液离子平衡：“谁强显谁性” 和 “谁过量显谁性”是什么关系 盐类水解和电离又是什么关系
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/03 08:58:51
溶液离子平衡：“谁强显谁性” 和 “谁过量显谁性”是什么关系 盐类水解和电离又是什么关系
谁强显谁性,强碱弱酸盐（可强酸弱碱盐）在水中容易水解,其弱酸阴离子（或弱碱阳离子）水解,与水电离出来的H+（或OH-）结合成弱电解质,而使溶液中OH-（或H+）量浓度大于H+（或OH-）的量浓度,使溶液显碱性（或酸性）；
谁过量显谁性,这是指在化学反应中酸、碱中n(H+)、n(OH-)的量不同,使中和不完全,那么那一个量多溶液中就有剩余,导致溶液就会显对应的酸碱性.
盐类水解是因为存在弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离出来的OH-或H+形成弱电解质的原因,而电离是电解质在水溶液或熔融状态下变成离子的过程.
再问： 能否再解释一下“谁过量显谁性”是 等体积酸和碱 PH之和为14 强碱弱酸呈酸性 强酸弱碱呈碱性
再答： 无论是酸还是碱是弱的，那么它在水中不完全电离，当中和完电离出来的离子后，根据勒夏特列原理，弱酸或弱碱会继续电离出来H+或OH-，使溶液显酸性或碱性。 请采纳啊，谢谢了
谁过量显谁性,这是指在化学反应中酸、碱中n(H+)、n(OH-)的量不同,使中和不完全,那么那一个量多溶液中就有剩余,导致溶液就会显对应的酸碱性.
盐类水解是因为存在弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离出来的OH-或H+形成弱电解质的原因,而电离是电解质在水溶液或熔融状态下变成离子的过程.
再问： 能否再解释一下“谁过量显谁性”是 等体积酸和碱 PH之和为14 强碱弱酸呈酸性 强酸弱碱呈碱性
再答： 无论是酸还是碱是弱的，那么它在水中不完全电离，当中和完电离出来的离子后，根据勒夏特列原理，弱酸或弱碱会继续电离出来H+或OH-，使溶液显酸性或碱性。 请采纳啊，谢谢了