(2010•南通模拟)SO2和NOx的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首.如图表示了某地区在1940~2002年间,空气中SO
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/19 13:34:37
(2010•南通模拟)SO2和NOx的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首.如图表示了某地区在1940~2002年间,空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化的基本统计数据.
(1)结合上图数据,判断下列说法正确的是______.
A.在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关
B.在上世纪60年代以前,在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致
C.近年来在工业生产中SO2排放量的下降,主要是减少了燃烧的煤的质量
D.随着汽车工业的发展,在形成酸雨的因素中,NOx所占比重在逐渐增大
(2)在上图表示的历史进程中,由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少.请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程:______.
(3)汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等.有人设计利用反应2NO+2CO⇌N2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2.
在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H______0(“>”、“<”、“=”).在该温度下,反应的平衡常数K=______.
(4)某次降雨过程收集到10L的雨水,向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2,充分反应后测得溶液的pH=3.62[c(H+)=2.4×10-4mol/L]),再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,经过滤、晾干、称重,得沉淀的质量为0.1864g.若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致.请计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于______.
(1)结合上图数据,判断下列说法正确的是______.
A.在交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关
B.在上世纪60年代以前,在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致
C.近年来在工业生产中SO2排放量的下降,主要是减少了燃烧的煤的质量
D.随着汽车工业的发展,在形成酸雨的因素中,NOx所占比重在逐渐增大
(2)在上图表示的历史进程中,由工业生产所导致的SO2的排放量明显地在逐年减少.请用化学方程式说明人类在为解决SO2污染问题中所进行的一个反应过程:______.
(3)汽车排放的尾气中含有未燃烧充分的CmHn、以及N2、CO2、NO、CO等.有人设计利用反应2NO+2CO⇌N2+2CO2 将有害的污染物转化为可参与大气循环的N2和CO2.
在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/mol•L-1 | 1.00×10-3 | 4.5×10-4 | 2.5×10-4 | 1.5×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
c(CO)/mol•L-1 | 3.6×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
(4)某次降雨过程收集到10L的雨水,向雨水中滴加1mL6mol/L的H2O2,充分反应后测得溶液的pH=3.62[c(H+)=2.4×10-4mol/L]),再向溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液,经过滤、晾干、称重,得沉淀的质量为0.1864g.若假设雨水的酸性仅由NOx和SO2的排放所致.请计算排放在空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于______.
(1)A.燃料的不充分燃烧会生成CO,不会生成NOx.NOx是在高温下N2与O2反应生成的.故A错误;
B.煤中含硫,燃烧会生成SO2.在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致.故B正确;
C.近年来在工业生产中SO2排放量的下降,不是减少了燃烧的煤的质量,而是对工业尾气进行了 处理,故C错误;
D.汽车排气筒温度较高,在高温下N2与O2反应生成NOx.因此随着汽车工业的发展,在形成酸雨的因 素中,NOx所占比重在逐渐增大.故D正确.
故答案为:BD;
(2)SO2是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性.可与酸、碱、部分盐、酸性氧化物、水等反应,
故答案为:CaCO3+SO2=CaSO3+CO2;或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2;
(3)因反应能够自发进行,故△G=△H-T△S<0.而反应 2NO+2CO⇌N2+2CO2 的△S<0,故△H<0,
由表中数据知:平衡时C(NO)=1.00×10-4mol/L,C(CO)=2.7×10-3mol/L,
根据守恒知:C(N2)=(1.00×10-3mol/L-1.00×10-4mol/L)÷2=4.5×10-4mol/L,C(CO2)=3.6×10-3mol/L-2.70×10-3mol/L=9×10-4mol/L,
代入K=C(N2).C(CO2)2/C(NO)2.C(CO)2
得:K=5000,
故答案为:<;5000;
(4)n(SO42-)=
0.1864g
233g/mol=0.0008mol,n(NO3-)=2.4×10-4mol/L×10L-0.0008mol×2=0.0008mol,
根据原子守恒,n(NOx):n(SO2)=0.0008mol:0.0008mol=1:1,
故答案为1:1.
B.煤中含硫,燃烧会生成SO2.在交通运输中排放的SO2主要是使用燃煤的内燃机所致.故B正确;
C.近年来在工业生产中SO2排放量的下降,不是减少了燃烧的煤的质量,而是对工业尾气进行了 处理,故C错误;
D.汽车排气筒温度较高,在高温下N2与O2反应生成NOx.因此随着汽车工业的发展,在形成酸雨的因 素中,NOx所占比重在逐渐增大.故D正确.
故答案为:BD;
(2)SO2是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性.可与酸、碱、部分盐、酸性氧化物、水等反应,
故答案为:CaCO3+SO2=CaSO3+CO2;或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2;
(3)因反应能够自发进行,故△G=△H-T△S<0.而反应 2NO+2CO⇌N2+2CO2 的△S<0,故△H<0,
由表中数据知:平衡时C(NO)=1.00×10-4mol/L,C(CO)=2.7×10-3mol/L,
根据守恒知:C(N2)=(1.00×10-3mol/L-1.00×10-4mol/L)÷2=4.5×10-4mol/L,C(CO2)=3.6×10-3mol/L-2.70×10-3mol/L=9×10-4mol/L,
代入K=C(N2).C(CO2)2/C(NO)2.C(CO)2
得:K=5000,
故答案为:<;5000;
(4)n(SO42-)=
0.1864g
233g/mol=0.0008mol,n(NO3-)=2.4×10-4mol/L×10L-0.0008mol×2=0.0008mol,
根据原子守恒,n(NOx):n(SO2)=0.0008mol:0.0008mol=1:1,
故答案为1:1.
(2010•南通模拟)SO2和NOx的排放是造成酸雨的两大罪魁祸首.如图表示了某地区在1940~2002年间,空气中SO
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