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来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/05/02 02:28:17

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1.以K2Cr207为基准物用间接碘量法标定0.10mol.L-1Na2S2O3溶液的浓度,若滴定欲将消耗的Na2S2O3溶液体积控制在25ml左右,问应称取K2Cr2O7(摩尔质量294.2)多少克?
2.以甲基橙为指示剂,用Na2CO3一级标准物质标定HCL溶液时,0.3258g Na2CO3刚好与20.00mlHCL溶液反应,试计算HCL溶液的浓度.【Mr(Na2CO3)=106】

K2Cr2O7和Na2S2O3的反应比是2：3,那么25ml0.10mol/LNa2S2O3相当于K2Cr2O7的质量数为：25*0.1*294.2*2/（3*1000）＝0.49g
Na2CO3和HCL的反应比是：1：2,那么HCL的浓度为：0.3258*2*1000/（106*20）＝0.307mol/L
再问：能把两道题涉及的反应式写一下么？谢谢了
再答：不好意思，第一次的回答是错的，汗。。。应该是下面的反应式。 6I- + Cr2O7(2-) + 14H+ = 3I2 + 2Cr3+ + 7H2O 2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2 NaI 故Cr2O7(2-) :S2O32-=1:6 消耗25mlNa2S2O3相当于K2Cr2O7=25*0.1*294.2/（6*1000）=0.123g Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2 盐酸的浓度参照上面。再说一遍不好意思。

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