欲使0.1mol/l铁离子形成氢氧化铁沉淀,计算开始沉淀与完全沉淀时的PH值
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/29 17:48:43
欲使0.1mol/l铁离子形成氢氧化铁沉淀,计算开始沉淀与完全沉淀时的PH值
(KsP=2.5*10-39)
(KsP=2.5*10-39)
这个与所给的Fe(OH)3的Ksp有关,用一个给你演示一下,其他的数值方法相同.
以Fe(OH)3的Ksp=10^-37为例,Ksp=[Fe3+]·[OH-]^3=10^-37,带入[Fe3+]=0.1mol/L
解得 [OH-]=10^-12,则PH=2
而完全沉淀时,通常认为离子浓度小于10^-5即为沉淀完全.
Ksp=[Fe3+]·[OH-]^3=10^-37,带入[Fe3+]=10^-5mol/L
解得[OH-]=2x10^-11,PH=3.7
以Fe(OH)3的Ksp=10^-37为例,Ksp=[Fe3+]·[OH-]^3=10^-37,带入[Fe3+]=0.1mol/L
解得 [OH-]=10^-12,则PH=2
而完全沉淀时,通常认为离子浓度小于10^-5即为沉淀完全.
Ksp=[Fe3+]·[OH-]^3=10^-37,带入[Fe3+]=10^-5mol/L
解得[OH-]=2x10^-11,PH=3.7
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