求溶液的PH:1.求0.01mol/L H2SO3的PH,2.求浓度均为0.01mol/L的 H2SO3 和NaHSO3
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/04/29 11:14:42
求溶液的PH:1.求0.01mol/L H2SO3的PH,2.求浓度均为0.01mol/L的 H2SO3 和NaHSO3的缓冲溶液的PH.
1.求0.01mol/L H2SO3的PH,
H2SO3:Ka1=1.54*10^-2 Ka2=1.02*10^-7(数据来自张祖德无机化学)
由于 Ka1/ Ka2>10^3
因此可当一元酸来计算
由于 Ka1•C>20Kw (可忽略水的电离)
且C/Ka1=0.01/ [1.54×10^(-2) ]
再问: 谢谢你的回答!这样来说后者溶液的酸性比前者弱。好多老师说:HSO3-抑制了H2SO3的电离,酸性减弱了,和你计算结果一致。我的以下说法错在哪里?由于NaHSO3溶液中电离大于水解,所以显酸性,那么在亚硫酸中加入NaHSO3酸性就增强了。期待你的指导!
再答: 加入亚硫酸钠,很大程度地增大HSO3-浓度,抑制H2SO3的电离, 但H2SO3的电离出的H+抑制HSO3-的电离 由于 Ka1 >> Ka2 因此抑制H2SO3的电离是主要的 也即亚硫酸中加入NaHSO3酸性就减弱了
H2SO3:Ka1=1.54*10^-2 Ka2=1.02*10^-7(数据来自张祖德无机化学)
由于 Ka1/ Ka2>10^3
因此可当一元酸来计算
由于 Ka1•C>20Kw (可忽略水的电离)
且C/Ka1=0.01/ [1.54×10^(-2) ]
再问: 谢谢你的回答!这样来说后者溶液的酸性比前者弱。好多老师说:HSO3-抑制了H2SO3的电离,酸性减弱了,和你计算结果一致。我的以下说法错在哪里?由于NaHSO3溶液中电离大于水解,所以显酸性,那么在亚硫酸中加入NaHSO3酸性就增强了。期待你的指导!
再答: 加入亚硫酸钠,很大程度地增大HSO3-浓度,抑制H2SO3的电离, 但H2SO3的电离出的H+抑制HSO3-的电离 由于 Ka1 >> Ka2 因此抑制H2SO3的电离是主要的 也即亚硫酸中加入NaHSO3酸性就减弱了
求溶液的PH:1.求0.01mol/L H2SO3的PH,2.求浓度均为0.01mol/L的 H2SO3 和NaHSO3
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