1.在一密闭容器中进行反应:SO2+O2=2SO3,已知反应过程中某一时刻SO2 O2 SO3的浓度分别为0.2mol/

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 21:07:16

1.在一密闭容器中进行反应:SO2+O2=2SO3,已知反应过程中某一时刻SO2 O2 SO3的浓度分别为0.2mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L.当反应达到平衡时,可能存在的数据是( )
A.SO2为0.4mol/L,O2为0.2mol/L
B.SO2为0.25mol/L
C.SO3为0.4mol/L
D.SO2 SO3均为0.15mol/L
2.以焦炭为主要原料合成氨,为了使通入合成塔的N2和H2保持1:3的体积比,则焦炭(不计燃烧中的消耗)与空气的物质的量之比约为
A.1:3 B.3:2 C.6:5 D.4:3
3.某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M+N=2E若开始时只充入2molE,达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,达平衡时M的转化率为()
A.20% B.40% C.60% D.80%

1选B
根据S守恒知S浓度总和为0.4Mol/L,所以D错.又因为是可逆反应,所以SO2或SO3的浓度不可能达到0.4mol/L,所以A、C错.
2选C
C+H2O=CO+H2①
CO+H2O=CO2+H2②
①+②得：
C+2H2O=CO2+2H2
所以1个C对应2个H2
空气中N2含量为78%,约为4/5.
所以:
N2:H2=1:3即
[空气*（4/5）]:[2*C]=1:3
化简得：
焦炭与空气的物质的量之比约为6：5
3选C
开始时只充入2molE,则有：
2M＋N＝2E 总
始（mol） 0 0 2 2
转（mol） 2x x 2x
平（mol） 2x x 2－2x 2＋x
（2＋x）＝1．2 * 2
x＝0．4
开始时充入2molM和1molN的混合气体与开始时充入2molE是等效平衡,所以最终平衡状态不变,M、N、E分别有0.8、0.4、1.2mol.
则M的转化率 = （2 - 0.8）/ 2 = 60%