作业帮1、X Y 均为短周期元素,已知 aXn-、bYm+（ab是质子数 nm是得失电子数）则下列说法正确的是 B
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 03:07:12
1、X Y 均为短周期元素,已知 aXn-、bYm+（ab是质子数 nm是得失电子数）则下列说法正确的是 B
B a+n-b+m=10或16 （B不知怎么解释?）
2、某同学想通过比较两种最高价氧化物的水化物的酸性强弱,来验证碳与硫的得电子能力的强弱..他用一个分液漏斗连接一个圆底烧瓶,
圆底烧瓶里放的是碳酸钠,那么分液漏斗里应该放A
A稀硫酸 B亚硫酸 C氢硫酸
（为什么BC都不行呢）
3、已知反应：4A+3B===2C+D 2min后,B的浓度将少了0.6mol L-1,下列说法正确的是A
A 2min内,用A表示的反应速率是0.4-——单位不打了
B 在2min末,用B表示反应速率是 0.3————单位不打了
（A对是对的,因为通过计算B可以知道反应速率与计量数是1;1 不过B呢?不知道2min末与2min内有什么区别啊,不是说反应速率指的是平均速率么,那不应该无论什么时间段都一样么）
4、下列四种X溶液分别加入4个盛有10mL 2mol L-1 盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是（B）
B20℃ 30mL 2mol每升的X溶液 C20℃ 10mL 4mol每升的X溶液
（如果按反应物浓度来说,C岂不是要快么?///题设我没怎么看懂 ..）
B a+n-b+m=10或16 （B不知怎么解释?）
2、某同学想通过比较两种最高价氧化物的水化物的酸性强弱,来验证碳与硫的得电子能力的强弱..他用一个分液漏斗连接一个圆底烧瓶,
圆底烧瓶里放的是碳酸钠,那么分液漏斗里应该放A
A稀硫酸 B亚硫酸 C氢硫酸
（为什么BC都不行呢）
3、已知反应：4A+3B===2C+D 2min后,B的浓度将少了0.6mol L-1,下列说法正确的是A
A 2min内,用A表示的反应速率是0.4-——单位不打了
B 在2min末,用B表示反应速率是 0.3————单位不打了
（A对是对的,因为通过计算B可以知道反应速率与计量数是1;1 不过B呢?不知道2min末与2min内有什么区别啊,不是说反应速率指的是平均速率么,那不应该无论什么时间段都一样么）
4、下列四种X溶液分别加入4个盛有10mL 2mol L-1 盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应最快的是（B）
B20℃ 30mL 2mol每升的X溶液 C20℃ 10mL 4mol每升的X溶液
（如果按反应物浓度来说,C岂不是要快么?///题设我没怎么看懂 ..）
1.对于一种元素,原子序数=原子核电荷数=原子核内质子数=原子核外电子数
对于处于短周期（原子核外电子层数为一-三层,元素符号为H-Ca,元素原子序数为1-20号）的元素X,Y,通过得失电子后,最外电子数总是要趋于形成（或者说是达到）8（或2）电子的稳定结构.
显然,aXn-因为是得到n个电子,故化合价降低,核外电子层形成了2-8结构,或者2-8-8结构（即a+n=10,或者18）；bYm+因为是失去了m个电子,故化合价升高,核外电子形成了2或2-8结构（即b-m=2,或者8；反过来,-b+m=-2或-8）；
所以,a+n-b+m=10或18,是可能的.
2.B亚硫酸 H2SO3,不是S的最高价氧化物的水化物；S4+,有一定的氧化性,也有还原性；
C氢硫酸 H2S,S为最低价态S2-,只具有还原性(失电子能力),不具有氧化性(得电子能力)
3、根据化学计量关系,4A-----3B
4 3
v 0.3 显然,v=0.1 mol/(min*L)
关于B,首先正如你所言,通常的化学反应速率是指一段时间内（是一个过程）的平均速率.时间,2 min末与2min内的区别就在于,它反应的化学速率,是瞬时概念（针对于某个时间点,如是2min末）,即瞬时速率?还是平均速率,针对某个时间段（如,2min内）,是个过程量.显然,本题中,由于B的平均化学反应速率为0.3mol/(min * L),则可推知,2min末的瞬时速率一定大于该值.
要明白,化学反应速率,总是一个渐变过程,不可能一下达到某个值,总是逐渐增加或者减小到某个值,只是增加或者减少的速度不同而已.
4、 反应速率与温度、浓度、压强、反应的物理属性等都有关.此处,唯一不同的条件是反应物的浓度.由于X是被加水稀释了的,稀释后,B中X的浓度为30*2/50=1.2mol/L,稀释后C中X的浓度为：10*40/50=0.8mol/L,显然B中X的浓度大于C中X的浓度,显然B答案正确.
望能帮助读者释疑!
对于处于短周期（原子核外电子层数为一-三层,元素符号为H-Ca,元素原子序数为1-20号）的元素X,Y,通过得失电子后,最外电子数总是要趋于形成（或者说是达到）8（或2）电子的稳定结构.
显然,aXn-因为是得到n个电子,故化合价降低,核外电子层形成了2-8结构,或者2-8-8结构（即a+n=10,或者18）；bYm+因为是失去了m个电子,故化合价升高,核外电子形成了2或2-8结构（即b-m=2,或者8；反过来,-b+m=-2或-8）；
所以,a+n-b+m=10或18,是可能的.
2.B亚硫酸 H2SO3,不是S的最高价氧化物的水化物；S4+,有一定的氧化性,也有还原性；
C氢硫酸 H2S,S为最低价态S2-,只具有还原性(失电子能力),不具有氧化性(得电子能力)
3、根据化学计量关系,4A-----3B
4 3
v 0.3 显然,v=0.1 mol/(min*L)
关于B,首先正如你所言,通常的化学反应速率是指一段时间内（是一个过程）的平均速率.时间,2 min末与2min内的区别就在于,它反应的化学速率,是瞬时概念（针对于某个时间点,如是2min末）,即瞬时速率?还是平均速率,针对某个时间段（如,2min内）,是个过程量.显然,本题中,由于B的平均化学反应速率为0.3mol/(min * L),则可推知,2min末的瞬时速率一定大于该值.
要明白,化学反应速率,总是一个渐变过程,不可能一下达到某个值,总是逐渐增加或者减小到某个值,只是增加或者减少的速度不同而已.
4、 反应速率与温度、浓度、压强、反应的物理属性等都有关.此处,唯一不同的条件是反应物的浓度.由于X是被加水稀释了的,稀释后,B中X的浓度为30*2/50=1.2mol/L,稀释后C中X的浓度为：10*40/50=0.8mol/L,显然B中X的浓度大于C中X的浓度,显然B答案正确.
望能帮助读者释疑!
1、X Y 均为短周期元素,已知 aXn-、bYm+（ab是质子数 nm是得失电子数）则下列说法正确的是 B
1.在aXn－和bYm+两种简单离子,且X、Y均为短周期元素,已知Xn－比Ym+多2个电子层,下列关系和说法正确的是 C
离子的判断有aXn-和bYm+两种简单离子,且X.Y 均为短周期元素,已知Xn- 比Ym+多2个电子层,下列关系和说法正
X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y、Z的质子数之和为21，下列说法正确的是（ ）
无机推断题X、Y均为短周期元素,X原子核外各电子层的电子数之比为1∶4∶1,X比Y原子多3个电子.下列叙述中正确的是 （
A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是（ ）
X、Y均为短周期元素,且X为IA族元素,Y为IVA族元素.下列说法正确的是（）
x,y,z为短周期元素,原子序数依次增大.x的最外层电子数是y原子最外层电子数的2倍,质子数比y少5,x和y在同一主族
X,Y,Z均为短周期元素.已知X元素的某种原子核内无中子,Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍,Z元素是地
某元素原子核内的质子数为m,中子数为n,则下列说法正确的是（）
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确
下列说法中正确的是（） A.若两种微粒的电子数相同,它们一定属于同种元素 B.若两种微粒质子数相同,它们