作业帮已知常温下,A酸的溶液PH=a,B碱的溶液PH=b.已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10^（-5）,请回答下列问题
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 14:18:43
已知常温下,A酸的溶液PH=a,B碱的溶液PH=b.已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10^（-5）,请回答下列问题
1、若A为醋酸,B为氢氧化钾,两溶液等体积混合,若反应后c(OH-)>c（H+）,则a+b( )14 填大于小于或等于
2、若A为硫酸,B为氨水,两溶液等体积混合,反应后的溶液中c(NH4+)=2c(硫酸根离子）,此时溶液中的c(NH4+)= （）mol/L c(NH3·H2O)=()mol/L
3、若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性,则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式是 （）
1、若A为醋酸,B为氢氧化钾,两溶液等体积混合,若反应后c(OH-)>c（H+）,则a+b( )14 填大于小于或等于
2、若A为硫酸,B为氨水,两溶液等体积混合,反应后的溶液中c(NH4+)=2c(硫酸根离子）,此时溶液中的c(NH4+)= （）mol/L c(NH3·H2O)=()mol/L
3、若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性,则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式是 （）
1、>；（解释：酸碱等体积混合,若PHa+PHB=14,则有强弱搭配,谁弱显谁性,强强搭配显中性；）
2、c(NH4+)=1*10^-a mol/L c(NH3·H2O)=(0.5*10^-a)mol/L
a、溶液中c(NH4+)=2c(硫酸根离子）,而C(SO42-)=0.5*10^-a mo/Ll；故而铵根浓度为1*10^-a mol/L；
b、电荷守恒：C(NH4+)+C(H+)=2C(SO42-)+C(OH-)；且溶液中c(NH4+)=2c(硫酸根离子）,
故而溶液呈中性,那么混合后溶质成分为硫酸铵,氨水；
可得物料守恒：3C(SO42-)=C(NH4+)+C(NH3·H2O)；代入数据得C(NH3·H2O)=0.5*10^-a nol/L；
3、M+ + H2O = MOH + H+（可逆符号）；（原因同第一题）；
2、c(NH4+)=1*10^-a mol/L c(NH3·H2O)=(0.5*10^-a)mol/L
a、溶液中c(NH4+)=2c(硫酸根离子）,而C(SO42-)=0.5*10^-a mo/Ll；故而铵根浓度为1*10^-a mol/L；
b、电荷守恒：C(NH4+)+C(H+)=2C(SO42-)+C(OH-)；且溶液中c(NH4+)=2c(硫酸根离子）,
故而溶液呈中性,那么混合后溶质成分为硫酸铵,氨水；
可得物料守恒：3C(SO42-)=C(NH4+)+C(NH3·H2O)；代入数据得C(NH3·H2O)=0.5*10^-a nol/L；
3、M+ + H2O = MOH + H+（可逆符号）；（原因同第一题）；
已知常温下,A酸的溶液PH=a,B碱的溶液PH=b.已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10^（-5）,请回答下列问题
已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b．
常温下，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V
常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（
计算0.010 mol·L-1氨水（NH3•H2O）溶液的PH值.（已知NH3•H2O的Kb =
常温下c（NH3）=0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=11.1,
常温下 将PH=a的NaOH溶液与PH=b
已知25℃时,A酸溶液的ph=a,B碱溶液的ph=b
常温下,0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=
计算0.10mol/L氯化铵溶液的PH值,已知NH3的Kb=1.8*10^-5
计算0.15mol.L-1NH4Cl溶液的PH值.（已知Kb(NH3)=1.8x10-5）
常温下用pH=11的某碱溶液,分别与pH=3的醋酸、硫酸溶液等体积混合得到两种溶液,pH分别为a、b,则下列说法错误的是