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将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,溶液的密度将增大,为什么

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 22:40:35
将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,溶液的密度将增大,为什么
Zn与H2SO4反应： （负极） Zn - 2e- == Zn2+ ,进入溶液,
同时,（正极）2H+ + 2e- ==H2 (gas)
也就是说,两摩尔氢离子（1g/mol）离开溶液时,一摩尔锌离子(65g/mol)进入溶液,溶液质量增大,而体积不变.
将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中,发生原电池反应,溶液的密度将增大,为什么 把锌片和铜片用导线连接放进稀硫酸中组成原电池,为什么溶液的密度会增大 用导线把锌片和铜片连接后,侵入稀硫酸溶液中构成原电池,一段时间后,锌片的质量 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH将（　　） 将锌片和铜片用导线连接,放入硫酸中会发生原电池反应,我想知道的是锌的电子为什么会全部转移到铜中?根据电荷守恒为什么不是锌 在原电池实验中,把锌片和铜片用导线连接好放入硫酸铜溶液中,铜片析出的铜比直接将大小相等的锌片放入硫酸铜溶液中析出的铜哪个 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,下列各叙述正确的是 将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中.下列叙述正确的是（　　） 1 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,下列说法正确的是 将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是（　　） 关于原电池反应的本质比如用导线连接的铜片和锌片放入稀硫酸中,为什么锌不与硫酸直接反应,而是失电子,电子流到铜片再与氢离子 将铜片和锌片用导线连接至于稀硫酸中,下列说法正确的是