1.用足量稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物共28.3g,充分反应后生成了1.6gS,则混合物中FeS的质量可能是

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 00:06:14

1.用足量稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物共28.3g,充分反应后生成了1.6gS,则混合物中FeS的质量可能是（）A.4.4g B.10.7g C.17.6g D.23.9g
2.Mg,Al.Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8L H2（标准状况）则三种金属的物质的量之和不可能是（）
A.0.12 B.0.15 C.0.08 D.0.1
3.CS2能在O2中完全燃烧生成CO2和SO2,现有0.228gCS2液体在448mLO2中（标准状况）完全燃烧,反应后混合物的平均相对分子质量为（）
A.34.4 B.37.7 C.43.4 D.57.3

在下才疏学浅,第一道题没做出来.
2.Mg,Al.Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.8L H2（标准状况）则三种金属的物质的量之和不可能是（）
A.0.12 B.0.15 C.0.08 D.0.1
这种题用极值的方法``
同等质量的Fe放出的H2最少
Al放出的H2最多
假设全部是Fe,那么应该是0.127mol
全部是Al是需要用0.083mol
混合物就应该介于二者之间
所以B不正确.
3.CS2能在O2中完全燃烧生成CO2和SO2,现有0.228gCS2液体在448mLO2中（标准状况）完全燃烧,反应后混合物的平均相对分子质量为（）
A.34.4 B.37.7 C.43.4 D.57.3
CS2(液体)+3O2（气体）=CO2（气体）+2SO2（气体）
根据以上反应方程式可以知道,反应前后反应混合体系体积不变,也就是说反应后混合气体体积仍然是448ml.
现在判断过量问题：
0.228gCS2为0.003摩尔,完全燃烧需要0.009molO2,448mlO2为0.02摩尔,显然
氧气过量,CS2完全燃烧.
那么燃烧后混合气体质量为：0.228+0.02*32（氧气质量）=0.868g
混合气体摩尔数为0.02摩尔（前面知道体积是448ml）
则平均分子量为：0.868/0.02=43.4
选C ` `

1.用足量稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物共28.3g,充分反应后生成了1.6gS,则混合物中FeS的质量可能是有Na2S和Na2SO3固体混合物30g，用足量稀硫酸处理后，生成9.6g硫，则原混合物中Na2S的质量可能是（　　） 5.6g的铁和另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后，若生成0.18g氢气，则另一种金属可能是______ 将M克铁红和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量的稀盐酸中.得到Ng沉淀,则原混合物中FES的质量是多少? 把10g锌和铜混合物放在盛有足量稀硫酸的烧杯中充分反应后,烧杯中混合物质量少了0.1g 有两种金属组成的混合物13g,投入足量的稀硫酸中,充分反应后,产生1g氢气,则该金属混合物组成可能是现有氧化镁和氧化铁组成的混合物10g,放入足量的稀盐酸中充分反应后,测得共生成水3.6g则混合物中氧元素的质量分数为. 5.6克的铁与另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.18g氢气,则另一种金属可能是（）铁和铝的混合物共4.6g,投入足量的稀硫酸中,充分反应后,放出氢气在标准状况下体积为3.36L.则原混合物中铁和铝的质量将锌和铁的混合物12.1g与足量的稀硫酸完全反应,共生成0.4g氢气.求原混合物中铁的质量分数. 原混合物中的FeS的质量可能是现有硫化亚铁和氢氧化铁的混合物28.3克,与足量稀硫酸反应,生成沉淀1.6克,混合物中氢氧化铁的质量可能为