12月20日56页溶液酸碱性与c(H+)，c（OH-）

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 12:52:08

56页：溶液的酸碱性与c(H+)，c（OH-）的关系：

这个表格看起来感觉懂，但是酸性溶液OH-浓度比H+浓度小正常，我想c(H+)>1.0×10^-7mol/L这就有点莫名其妙，这个明明是说的水的离子积常数KW，明明适用于纯水或稀释的电解质水溶液的嘛，而这里只是说的酸性溶液的嘛，酸性溶液KW这里不一定满足c(H+)×c（OH-）=1.0×10^-14的嘛，凭什么这样呢？包括下面的碱性溶液说c（OH-）> c(H+)，c(H+)

解题思路：根据溶液的酸碱性与氢离子浓度和氢氧根离子浓度的关系分析
解题过程：
在酸、碱、盐的稀溶液中，一定存在c(H+)×c（OH-）=KW的，在室温下的稀溶液中，一定满足c(H+)×c（OH-）=1.0×10^-14。同学尽管放心使用以上标准来判断。表格中的判断方法是准确的，常温下，只要是酸性溶液，其氢离子浓度一定大于1x10^-7 mol/L的，至于大到什么程度就不一定了，要看酸溶液的浓度了。我们平时做题遇到的有关这一方面题目的溶液都是稀溶液，一定存在c(H+)×c（OH-）=KW的。不用担心！
最终答案：略

12月20日56页溶液酸碱性与c(H+)，c（OH-） 12月20日化学名师导学56页：溶液的酸碱性与c(H+),c（OH-）的关系：溶液酸碱性是不是看溶液里面c(H+)和c(OH-)的大小关系? 水电离和溶液酸碱性酸性溶液:c(H+)>C(OH-),c(H+)>10^-7（10的-7次幂） mol/l 水电离出的酸碱溶液混合后PH值和C（H+）C（OH-）的计算方法强酸,强碱混合溶液呈中性,混合前pH(a) pH(b) 之和为13 求酸碱溶液体积比,酸碱溶液中c（H+)与c(OH-) 12月20日导学56页：溶液酸碱性与PH关系溶液的酸碱性强弱与H+和OH-的关系? pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+ c(M+) == c(OH-)+ c(A-) pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+)+ c(M+) == c(OH-)+ c(A-) 为什 NaOH溶液,升高温度,c(OH-)会变吗?T升高,Kw增大,c（H+）与c（OH-）的浓度不是都会增大吗? 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合【为什么c（OH-）+c（CO32-）=c（H