作业帮取黄铜屑32.5g,放入成有180g稀硫酸(足量)的容器中充分反映,生成氢气0.4g,计算：反映后的溶液蒸发掉多少克
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 00:04:33
取黄铜屑32.5g,放入成有180g稀硫酸(足量)的容器中充分反映,生成氢气0.4g,计算：反映后的溶液蒸发掉多少克
题目没有说全
是不是
取黄铜屑32.5g,放入成有180g稀硫酸(足量)的容器中充分反映,生成氢气0.4g 计算：反映后的溶液蒸发掉多少克水后可以变成20%的硫酸锌溶液?
设原混合物中锌的质量为x,生成的硫酸锌的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65----------------161-------2
x------------------ y-------0.4 g
65 / x = 2 / 0.4 g 与 161 / y = 2 / 0.4 g
得
x=13 g
y= 32.2 g
所以 溶质质量 = 32.2 g
溶液质量为 ：13 + 180 -0.4 = 192.6 g
设蒸发的水的质量为 m
32.2 g / (192.6 g-m) * 100% = 20%
得
m=31.6 g
所以蒸发掉 31.6克 水 后可以变成20%的硫酸锌溶液
不明白HI
是不是
取黄铜屑32.5g,放入成有180g稀硫酸(足量)的容器中充分反映,生成氢气0.4g 计算：反映后的溶液蒸发掉多少克水后可以变成20%的硫酸锌溶液?
设原混合物中锌的质量为x,生成的硫酸锌的质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65----------------161-------2
x------------------ y-------0.4 g
65 / x = 2 / 0.4 g 与 161 / y = 2 / 0.4 g
得
x=13 g
y= 32.2 g
所以 溶质质量 = 32.2 g
溶液质量为 ：13 + 180 -0.4 = 192.6 g
设蒸发的水的质量为 m
32.2 g / (192.6 g-m) * 100% = 20%
得
m=31.6 g
所以蒸发掉 31.6克 水 后可以变成20%的硫酸锌溶液
不明白HI
取黄铜屑32.5g,放入成有180g稀硫酸(足量)的容器中充分反映,生成氢气0.4g,计算：反映后的溶液蒸发掉多少克
取黄铜屑32.5g,放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反映生成氢气0.4g
取黄铜屑（铜锌合金）32.5g，放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应，生成氢气0.4g．试计算（请写出解题过程
取黄铜屑（铜锌合金）32．5g,放入盛有180g稀硫酸（足量）的容器中充分反应,生成氢气0．4 g.试计算（请写出解题过
有不纯的锌片8g,放入足量的稀硫酸中,充分反映后,制得氢气0.2g,求不纯锌片中杂质的质量分数.
为了测定某铜,锌的合金黄铜的成分,取该样品100g放入足量稀硫酸中充分反应后生成氢气1g.则该黄铜合金中铜的质量分数是多
“黄铜”是铜锌合金,现取20.0g某种黄铜投入100g某溶质质量分数的稀硫酸中,恰好完全反映,产生0.2g氢气
为了测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g黄铜加入到50g稀硫酸中,恰好完全反映,产生氢气0.1g计算该黄铜
某硫酸溶液50g与6.5g锌恰好完全反映 计算：完全反应后生成氢气的质量
将20g铜锌合金放入足量的稀硫酸中,充分反应后,产生0.4g氢气.请计算合金中锌的质量分数
将5.6g铁粉放入100mlCuSO4溶液中,充分反映后,再向溶液中加入足量的稀硫酸又产生1.12L气体（标况）计算：
将100g黄铜放入50g稀硫酸中,生成0.2g氢气,求黄铜的质量分数