Al|NaOH|Mg的负极电极反应式有些问题
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/01 19:14:20
Al|NaOH|Mg的负极电极反应式有些问题
我知道为什么Al为负极,我想知道的是为什么负极反应是2Al+8OH根-6e
而不是直接Al-3e-=Al3+,不是Al的电子要转移到Mg上才与电解质反应吗,那这个反应是不是说Al直接跟电解质反应呢
我知道为什么Al为负极,我想知道的是为什么负极反应是2Al+8OH根-6e
而不是直接Al-3e-=Al3+,不是Al的电子要转移到Mg上才与电解质反应吗,那这个反应是不是说Al直接跟电解质反应呢
有关原电池的电极反应你应该明确:
写电极反应时,负极生成的阳离子或其他物质要看能否与电解质溶液共存.,
如果在电解质溶液中能共存,可直接写成物质失去电子成为阳离子或其他物质;
如果在电解质溶液中不能共存,就必须写出再与电解质溶液反应的总反应.
你上面提到的原电池就是后者,生成的铝离子在强碱溶液中铝离子不能与氢氧根离子共存,铝离子与氢氧根离子结合生成偏铝酸根离子和水.所以负极的电极反应为:
2Al + 8OH^- - 6e^- = 2AlO2^- + 4H2O
再如:甲烷在氢氧化钾溶液中气体燃料电池,电极反应也是相同情况,甲烷燃烧生成的二氧化碳与氢氧化钾反应,生成碳酸钾和水,所以总反应为:
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
负极:CH4+10OH ^- - 8e-=CO3^2- +7H2O
写电极反应时,负极生成的阳离子或其他物质要看能否与电解质溶液共存.,
如果在电解质溶液中能共存,可直接写成物质失去电子成为阳离子或其他物质;
如果在电解质溶液中不能共存,就必须写出再与电解质溶液反应的总反应.
你上面提到的原电池就是后者,生成的铝离子在强碱溶液中铝离子不能与氢氧根离子共存,铝离子与氢氧根离子结合生成偏铝酸根离子和水.所以负极的电极反应为:
2Al + 8OH^- - 6e^- = 2AlO2^- + 4H2O
再如:甲烷在氢氧化钾溶液中气体燃料电池,电极反应也是相同情况,甲烷燃烧生成的二氧化碳与氢氧化钾反应,生成碳酸钾和水,所以总反应为:
CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
负极:CH4+10OH ^- - 8e-=CO3^2- +7H2O
Al|NaOH|Mg的负极电极反应式有些问题
请写出 al mg NAOH溶液组成的原电池的电极反应式
Mg和Al在NaOH溶液构成原电池的电极反应式?
以mg和al为正负极,naoh为电解质的原电池的总反应式是什么?
为什么在Mg、Al电极与NaOH溶液组成的原电池中,负极应为Al而不是Mg?
电解质溶液为NAOH,负极AL,正极Mg.怎么根据总反应方程式写正负极的反应式
AL— Mg在NaOH溶液作电解质溶液的条件下构成原电池,正负极反应式为?总反应为?
原电池中溶液为NAOH MG AL做电极反应式是什么
帮忙写下这些的政府电极反应式及总反应式 1,Al,Mg,电解质NaOH 2,Fe,C电解质NaCl 3,Fe上镀Ag 4
Al—Mg—NaOH电解池的总反应式
由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池、其负极反应式为:Al - 3e- +4OH-====AlO2-+2H2O 相对于
Mg Al naoh电解质的原电池问题