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Fe,Ag H2SO4 构成原电池,当线路中流经0.04mol的电子时 正负极质量共变化多少克

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 14:08:52
Fe,Ag H2SO4 构成原电池,当线路中流经0.04mol的电子时 正负极质量共变化多少克
正极：2H+ + 2e- = H2
负极：Fe - 2e- = Fe2+
电路中流经0.04mol电子,正极会放出0.04mol/2 × 2g/mol = 0.04g 氢气.但电极质量不变；负极会有0.04mol/2 × 56g/mol = 1.12g 铁溶解.
Fe,Ag H2SO4 构成原电池,当线路中流经0.04mol的电子时 正负极质量共变化多少克 so2与o2在h2so4中构成的原电池的相关问题及解答比如说正负极怎么判断 银锌原电池的正负极质量变化是? 12.铅蓄电池是典型的可充电电池,它的正负极隔板是惰性材料,当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加--g Cu Ag为两个电极,AgNo3溶液为电解质溶液构成原电池原电池工作的过程中正极和负极质量的改变量之比为 电解100ml c（H+)=0.30mol每升的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是（ 电解400mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是 Cu,Ag,插入H2SO4中,能否构成原电池? Zn与Cu组成原电池,电解质为H2SO4,当Zn溶解0.1mol是,流经电解质的电子个数为多少? Cu-Zn与H2SO4构成的原电池中负极硫酸根离子浓度是否增大? 铁－稀盐酸＝铜组成的原电池装置中,当导线中有1mol电子通过时,理论负极溶解了多少克?产生气体的质量是多少? 一、反应2ICL+2Zn=ZnCL+ZnI2中,当转移0.4mol电子时生成多少克ZnCl2?