Cr的电子排布问题及能层能级问题
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/29 20:41:28
Cr的电子排布问题及能层能级问题
Cr的激发态电子排布式和轨道表示式(电子排布图).在教科书中写有E(3d)>E(4s),Cr元素基态为3d5 4s1,但为何Cr的激发态为3d4 4s2(即电子从3d跃迁至4s).不是说激发态原子的能量高于基态原子吗?
半充满原则及全充满原则和全空原则是怎么回事?与E(3d)>E(4s)等是否矛盾?
会再增加20+的分数!
Cr的激发态电子排布式和轨道表示式(电子排布图).在教科书中写有E(3d)>E(4s),Cr元素基态为3d5 4s1,但为何Cr的激发态为3d4 4s2(即电子从3d跃迁至4s).不是说激发态原子的能量高于基态原子吗?
半充满原则及全充满原则和全空原则是怎么回事?与E(3d)>E(4s)等是否矛盾?
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这里涉及一个“洪特规则特例”,即对于基态原子来说,对于同一电子亚层中,当电子排布为全充满、半充满或全空时是比较稳定的.对于Cr的3d轨道来说,5电子是半充满状态,所以采取3d5 4s1的排布方式.
一般来说E(3d)>E(4s),但是对于半充满状态时,整个3d轨道能量是比4s低的,所以Cr的电子排布才是一个电子从能量较高的4s轨道填到能量较低的3d上以维持半充满这种能量较低的状态.当受到激发时,电子再从能量低的3d轨道跃迁到4s轨道.
这个‘洪特规则特例’适用于较特殊的Cr,Cu等金属.
再问: Cr的激发态电子可以使用轨道表示式(电子排布图)表示吗?
再答: 可以的,好像要加个星号上标,这一点记不太清了。
一般来说E(3d)>E(4s),但是对于半充满状态时,整个3d轨道能量是比4s低的,所以Cr的电子排布才是一个电子从能量较高的4s轨道填到能量较低的3d上以维持半充满这种能量较低的状态.当受到激发时,电子再从能量低的3d轨道跃迁到4s轨道.
这个‘洪特规则特例’适用于较特殊的Cr,Cu等金属.
再问: Cr的激发态电子可以使用轨道表示式(电子排布图)表示吗?
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