0.1mol/L硫酸标准溶液配制取3ml分析纯硫酸溶液稀释到1000ml后,用0.1N的无水碳酸钠滴定比较,请问怎么比对

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/05/01 19:27:21

0.1mol/L硫酸标准溶液配制取3ml分析纯硫酸溶液稀释到1000ml后,用0.1N的无水碳酸钠滴定比较,请问怎么比对
比如说用其中的0.1mol/l硫酸标准溶液取20ml用0.1N无水碳酸钠进行滴定,怎么算出我加入酸多了还是水多了?

用你的操作方法属于比较法,无水碳酸钠溶液的浓度有一定的误差,滴定管读数次数多,误差比较大,可按GB/T601—2002“化学试剂标准溶液制备”中规定的方法进行：称取0.1克（准至0.0001克）已在270—300度烘干过的无水碳酸钠基准试剂,置于锥形瓶中,加入50毫升蒸馏水,10滴溴甲酚绿—甲基红指示剂,用配好的硫酸标准溶液滴定到由绿色变为暗红色,煮沸2分钟,冷却后,继续滴定到暗红色,同时做空分析,硫酸标准溶液的浓度按下式计算：
C（1/2H2SO4)=m*1000/((V1-V2)*52.994)
式中：m—无水碳酸钠的质量,克；
V1—滴定时消耗硫酸标准溶液的体积,毫升；
V2—空分析消耗硫酸标准溶液的体积,毫升；
52.994—1/2Na2CO3的摩尔质量.
再问：谢谢回答，但是问题在于我现在用无水碳酸钠滴定用的试剂是10%甲基橙，然后知道了用量和取样量，怎么计算里面浓度是大了还是小了，是加水还是加药，加入应该加入多少？
再答：用甲基橙指示剂也可以，如果必需配成0.1000mol/L的硫酸标准溶液，在配置时可适当配浓一些，标定后再加水调整；如果浓度稀了，加硫酸调整，很难一次成功。硫酸溶液的浓度计算如下： C1*V1=C2*V2 C1和V1分别为硫酸溶液的浓度和体积，C2是无水碳酸钠的准确浓度，V2是消耗无水碳酸钠的体积。加水调整计算方法如下： C1*V1=0.1000*（V1+V2） V1是调整前的体积，V2是需加水的体积。一定要把V1记准，要把使用的和刷滴定管的全部算在内。加酸调整方法如下：C1*V1+36*V2=0.1000*(V1+V2) V2是加硫酸的体积，36是浓硫酸的浓度mol/L 不明之处请联系，邮箱：wzh123369@126.com

0.1mol/L硫酸标准溶液配制取3ml分析纯硫酸溶液稀释到1000ml后,用0.1N的无水碳酸钠滴定比较,请问怎么比对 0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液100mL.加水稀释到300mL.稀释后溶液中硫酸例子的物质的量浓度为将10ml 10mol/L的硫酸加水稀释到100ml,取稀释液10ml用5mol/L NaOH溶液中和,需要NaOH溶液配制500ml 0.2mol /L的碳酸钠溶液、称取多少克无水碳酸钠为了配制PH=1的硫酸溶液500ml,需要取2mol/L的硫酸溶液多少毫升加水稀释成了500ml溶液?5, 在配制0.1mol/L硫氰酸铵标准溶液时,提到要加2mL硝酸和1mL的硫酸铁铵溶液,请问2mL硝酸是什么浓度的? 0.1mol/l硫酸标准溶液怎么配制? 取100ml 0.3mol/L和300ml 0.25mol/L的稀硫酸混合后稀释至500ml/L,该混合溶液中H2SO4 10ml醋酸溶液稀释100ml,取25ml溶液,滴定0.1mol/l的氢氧化钠溶液,消耗氢氧化钠19.25ml,溶液恰巧要配制500mL,0.2mol/L的Na2SO4,取该溶液10mL加水稀释到100mL,问；稀释后的物质的量浓度是? 盐酸标准溶液的配制想用大约百分之三十的盐酸配制0.1Mol的标液500Ml,有无水碳酸钠,甲基橙指示剂.请问该各取多少, 0.01mol/l硫酸滴定0.01mol/l烧碱,中和后稀释至100ml.